[题目]将3mol O2加入到V L的反应器中.在高温下放电.经t1s建立了平衡体系:3O22O3 . 此时测知O2的转化率为30%.下列图象能正确表示气体的物质的量浓度的关系的是( )A.B.C.D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将3mol　O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O22O3 ，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度（m）跟时间（t）的关系的是（　　）
A.
B.
C.
D.

【答案】C
【解析】O2的转化率为30%，则O2的消耗量为3mol×30%=0.9mol，

	3O2	2O3
n（始）	3	0
n（变）	0.9	0.6
n（平）	2.1	0.6

O2的起始浓度为，O2的平衡浓度为，O3的起始浓度为0，O3的平衡浓度为，

A、图象表示平衡时O2和O3的物质的量相同，与实际不符，故A不符合题意；

B、图象表示平衡时O2和O3的物质的量相同，与实际不符，故B不符合题意；

C、图象表示平衡时O2的物质的量大于O3的物质的量，与实际相符，故C符合题意；

D、图象表示平衡时O2的物质的量小于O3的物质的量，与实际不符，故D不符合题意．

故答案为：C．
根据反应转化率计算氧气和臭氧的物质的量浓度，然后结合反应方程式进行判断即可.

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③CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－764.6 kJ/mol

则工业制备甲醇的可逆反应热化学方程式为_______________________________；

（2）恒温恒容条件下，下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是__________。

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反应时间/min	0	5	10	15	20	25
n（CO）/mol	1.00	0.79	0.63	0.54	0.50	0.50

则从反应开始到20min时，以ν（H2）=________，该温度下平衡常数K＝_______。

（4）加入催化剂后在250 ℃开始反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为___________________________。

②由M点到N点改变的外界条件是_________。

A、降低温度 B、增大压强

C、改用更好的催化剂 D、通入更多的CO

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