下列化合物①NaHCO3.②Al(OH)3.③AlCI3.④H2N﹣CH2﹣COOH.⑤Na2CO3跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是A．②③④B．①②④C．Z①②③D．②④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列化合物①NaHCO₃，②Al（OH）₃，③AlCI₃，④H₂N﹣CH₂﹣COOH，⑤Na₂CO₃跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是

A．②③④

B．①②④

C．Z①②③

D．②④⑤

试题分析：①NaHCO₃属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO₂气体，又能与碱反应，生成盐，故①正确；
②Al（OH）₃属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al³⁺离子，又能与碱反应生成AlO₂^﹣离子，故②正确；③AlCl₃属于盐，不能与盐酸反，能与碱氢氧化钠溶液反应生成AlO₂^﹣离子，故③错误；④H₂N﹣CH₂﹣COOH，和盐酸反应也可以和氢氧化钠反应，故④正确；⑤Na₂CO₃是只能与盐酸反应不能与氢氧化钠反应，故⑤错误；，故答案选B。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

B．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行

C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质

D．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

工业上由铝土矿（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和焦炭制备无水AlCl₃的流程如下：

已知：AlCl₃，FeCl₃，分别在183℃、315℃升华
（1）在焙烧炉中发生反应：
①Fe₂O₃(s)＋3C(s）

2Fe(s)＋3CO(g） △H＝－492.7kJ/mol
②3CO(g)+ Fe₂O₃(s)

2Fe(s)＋3CO₂(g） △H＝＋25.2kJ/mol
反应2Fe₂O₃(s)＋3C(s)

4Fe(s)＋3CO₂(g） △H＝___________kJ/mol。
（2）①Al₂O₃，Cl₂和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl₃时转移______mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl₂，可用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，其离子方程式为_______。在温度约为700℃向升华器中加入铝粉，发生反应的化学方程式为         。充分反应后温度降至_____以下（填“183℃、315℃之一），开始分离收集AlCl₃。
②将AlCl₃· 6H₂O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl₃，此原理是利用浓硫酸下列性质中的       （填字母序号）。
①氧化性 ②吸水性 ③难挥发性 ④脱水性
a．只有①    b．只有②    c．只有②③    d．只有②③④
（3）海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料，海水为电解质溶液，构成电池的其正极反应式________，与铅蓄电池相比．释放相同电量时，所消耗金属电极材料的质量比m（Al）: m（Pb）=__________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
(1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为       。
(2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有       ；滤渣中含有       ；在溶解过滤时使用的主要玻璃仪器有                                              。
(3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式                                                 。
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO₂，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。有关反应的化学方程式为                          。
(5)该样品中铝的质量分数的表达式为                                     。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(14分)X,Y,Z,Q,R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X,Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0；Q与X同主族；Z是地壳中含量最高的非金属元素,R的简单离子在同周期离子中半径最小。请回答下列问题：
（1）画出Z的原子结构示意图，工业上制取R单质的化学方程式为
（2）已知，由X,Y两种元素组成的相对分子质量最小的化合物W 3．2g在氧气中完全燃烧生成稳定化合物(常温常压下)放出178．06KJ的热量，写出W燃烧的热化学方程式
（3）由以上某些元素组成的化合物A,B,C,D有如下转化关系：

(在水溶液中进行)。其中C是产生温室效应的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式     ；D的电子式
①如果A,B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则由A转化为B的离子方程式为
②如果A,B均为由以上某些元素组成的盐，则A溶液显    性，原因是(用离子方程式表示）           。浓度均为0.1mol/L的A,B的溶液等体积混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为                。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H₂SO₄溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V₁＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________mol，V₂＝______________mL。

(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg²^＋、Al³^＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝____________mL。
(3)若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)₃。满足此条件的a的取值范围是________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　)

A．3 mol·L^－¹盐酸

B．4 mol·L^－¹HNO₃溶液

C．5 mol·L^－¹NaOH溶液

D．18.4 mol·L^－¹H₂SO₄溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下图中A—F均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D 为金属单质。（反应过程中水及其他产物已略去）