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    下列离子方程式中正确的是(   )

    A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋====Ca2＋＋2H2O

    B．钠与水的反应：Na＋2H2O====Na＋＋2OH－＋H2↑

    C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋====Cu2＋＋Ag

    D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH====Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O


    选D。A中澄清石灰水不能写成Ca(OH)2的形式，应把它拆成离子形式，正确的离子方程式为OH－＋H＋====H2O；B中得失电子不守恒(Na失去1个

    e－，H＋得到2个e－)，反应前后离子所带电荷不相等；C中得失电子和反应前后离子所带电荷不守恒；D项正确。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

    根据上图回答下列问题：

    (1)  P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)  PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝__________________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4____ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。

    请回答下列问题：

    (1)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为

    ________________________________________。

    (2)该循环工艺过程的总反应方程式为__________________________________。

    (3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是__________________________________。

    (4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：

    NiO(OH)+MH Ni(OH)2+M

    ①电池放电时，负极的电极反应式为_________________________________。

    ②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的正确图像为(   )

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液一定呈中性的是(   )

    A．［H＋］=［OH－］＝10－6 mol·L－1的溶液

    B．pH＝7的溶液

    C．使石蕊溶液呈紫色的溶液

    D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，下列说法正确的是(   )

    A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

    B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

    C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1的盐酸后，pH最大的是①

    D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2＋、Al3＋、

    ［Al(OH)4］－、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

    (A)取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲

    (B)向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙

    (C)向溶液丙中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。

    根据上述实验回答下列问题：

    (1)溶液中一定不存在的离子是________________________________________。

    (2)一定存在的离子是________________________________________________。

    (3)生成沉淀乙的离子反应方程式是____________________________________。

    (4)写出步骤(C)中产生气体的离子方程式_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(双选)(　　)

    A．离子半径：M－＞Z2－＞Y－

    B．Z元素形成的氧化物都是共价化合物

    C．气态氢化物稳定性，Y＞Z＞M

    D．三种元素中，M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某气体可能含有HCl、CO2中的一种或两种，若将该气体通过AgNO3溶液，有白色沉淀生成；若将该气体通入少量澄清石灰水，无明显现象．由此可知该气体中（　　）

    　

    A．

    只有HCl，无CO2

    B．

    只有CO2，无HCl

    　

    C．

    一定是HCl和CO2的混合气体

    D．

    HCl一定有，CO2无法确定

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