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    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    B．常温常压下，1molNO2气体与水完全反应，转移电子数为NA
    C．标准状况下，11.2LC2H5OH中所含的分子数为0.5NA
    D．常温常压下，17gNH3中含有的共用电子对数为4NA

    分析 A．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，14g二者的混合物的物质的量为0.5mol，含有1mol原子；
    B.3mol NO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，电子转移2mol；
    C．标准状况下，11.2LC2H5OH不是气体，物质的量不是0.5mol；
    D．计算物质的量n=$\frac{m}{M}$，氨气分子中含有三对共用电子对．

    解答 解：A.14gN2与CO组成的混合气体的物质的量为0.5mol，0.5mol混合气体中含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故A正确；
    B.3NO2+H2O=2HNO3+NO，3mol NO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，电子转移2mol，1molNO2气体与水完全反应，转移电子数为$\frac{2}{3}$NA，故B错误；
    C．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LC2H5OH不是气体，物质的量不是0.5mol，故C错误；
    D．常温常压下，17gNH3中物质的量=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，含有的共用电子对数为3NA，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，物质的量和微粒数的计算，氧化还原反应电子转移，气体摩尔体积的应用条件，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．CO2的大量排放会导致酸雨的形成
    B．黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质
    C．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放
    D．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害．某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性．回答下列问题：
    （一）二氧化硫的制备
    实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1：1混合）反应制取二氧化硫：


    （1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：b→c→d→e→f→g（按气流方向，用小写字母表示）．
    （二）二氧化硫性质的检验
    将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验．

    （2）根据上述实验，回答下列问题：
    序号实验现象解释原因
    ①石蕊试液变红石蕊试液变红说明SO2是酸性气体
    ②品红试液褪色SO2具有漂白性
    ③KMnO4溶液颜色褪色反应的离子方程式5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+
    ④溶液变浑浊，有黄色沉淀生成SO2+2H2S=3S↓+2H2O
    （3）用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可．
    ①加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是防止亚硫酸盐被氧化．
    ②试剂A是品红溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．MnO2是常见的氧化剂、催化剂和活性电极材料．
    （1）工业上，以惰性材料为电极，电解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制备MnO2．写出阳极的电极反应式：Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+．
    （2）已知如下热化学方程式（K代表平衡常数）：
    ①MnCO3（s）?MnO（s）+CO2（g）△H1  K1
    ②2MnO（s）+O2（g）?2MnO2（s）△H2  K2
    ③2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）△H3  K3
    △H3=2△H1+△H2（用△H1、△H2表示） K3=K12•K2（用K1、K2表示）．
    （3）反应②在低温条件下能自发进行，则△H2＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
    （4）在密闭容器中投入足量的MnCO3，-定条件下发生反应：MnCO3（s）?MnO（s）+CO2（g）△H＞0．在一定温度下，达到平衡状态时ρ（CO2）=2a  MPa．
    ①温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示：比较：L1＞L2（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②保持温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍，则ρ（CO2）的变化范围是aMPa＜ρ（CO2）≤2aMPa．
    ③保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，达到新平衡时下列物理量-定不变的是AB（填代号）．
    A．平衡常数K     B．c（CO2）C．n（CO2）   D．m（MnCO3）
    （5）-定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加人足量的MnCO3（s）和5molO2，发生反应：2MnCO（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g），CO2以平均速率0.1mol•L-1•min-1经过10min达到平衡状态．该条件下该反应的平衡常数K为0.5mol．L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q和Y均满足主族序数与周期序数相等，Q与X、W与Z同主族，Q和W能形成原子个数之比为1：1和2：1的常见化合物．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞Y＞X＞W＞Q
    B．Q、X形成的化合物的电子式为
    C．最简单氢化物的稳定性：Z＞W
    D．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（50～60℃）、洗涤分液、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（　　）
    A．
    配制混酸    		B．
    硝化反应    		C．
    分离硝基苯    		D．
    蒸馏硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量．常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．I表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化
    B．a、b、c三点溶液的pH：b＞c＞a
    C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．a点水电离出的n（H+）等于c点水电离出的n（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，有下列说法：
    ①若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
    ②若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
    ③若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
    ④若四种元素只有一定为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸．
    其中不正确的说法有几项（　　）
     XY 
     ZW 
    A．1项B．2项C．3项D．4项

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图，将2mL浓度为6mol/L的盐酸用注射器通过橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出现小气泡，气泡在溶液中逐渐上升的过程中消失．对该反应过程的推断不合理的是：（　　）
    A．有反应CO32-+2H+→CO2↑+H2O
    B．有反应CO32-+H+→HCO3-发生
    C．有反应CO32-+CO2+H2O→2HCO3-发生
    D．加快盐酸注入速度不会改变反应现象

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