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    如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是（　　）
    A、溶液的质量变化：甲减小乙增大
    B、溶液pH变化：甲减小乙增大
    C、相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙
    D、电极反应式：甲中阴极为Cu2++2e-═Cu，乙中负极为Mg-2e-═Mg2+
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：甲中总反应为：2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+2H2SO4+O2↑，乙中总反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大；甲中生成H2SO4，pH减小，乙中消耗HCl，pH增大；当两装置电路中通过的电子都是1mol时，甲中产生0.25molO2，乙中产生0.5molH2；甲中阴极为Cu2+放电，电极反应为Cu2++2e-=Cu，乙中负极为Mg放电，电极反应为：Mg-2e-=Mg2-．
    解答： 解：A、甲中总反应为：2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+2H2SO4+O2↑，乙中总反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大，故A正确；
    B、甲中生成H2SO4，pH减小，乙中消耗HCl，pH增大，故B正确；
    C、当两装置电路中通过的电子都是1mol时，甲中产生0.25molO2，乙中产生0.5molH2，故相同条件下，甲乙中产生气体的体积比为1：2，故C错误；
    D、甲中阴极为Cu2+放电，电极反应为Cu2++2e-=Cu，乙中负极为Mg放电，电极反应为：Mg-2e-=Mg2-，故D正确；．
    故选C．
    点评：本题考查原电池和电解池的原理，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.55mol/L NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体
     
    g．
    （2）从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：
     
    ．

     名称 托盘天平（带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 钥匙 量筒
     仪器      
     序号 a b c d e f
    Ⅱ．测定稀盐酸和稀氢氧化钠的中和热
    （1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol?L-1盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是
     
    、
     
    ．
    （2）他们记录的实验数据如下：
    实验用品溶液温度中和热
    t1t2△H
    ①50 mL
    0.55 mol?L-1
    NaOH溶液    		50 mL
    0.5 mol?L-1
    HCl溶液    		20℃23.3℃
     
    ②50 mL
    0.55 mol?L-1
    NaOH溶液    		50 mL
    0.5 mol?L-1
    HCl溶液    		20℃23.5℃
    已知：Q=cm（t2-t1），反应后溶液的比热容c为4.18kJ?℃-1?kg-1，各物质的密度均为1g?cm-3．
    ①计算完成上表（△H=？）．
    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
     
    ．
    （3）若用KOH代替NaOH，对测定结果
     
    （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果
     
    （填“有”或“无”）影响．
    （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是
     

    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天室温较高
    D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
    E．在量取盐酸时仰视计数
    F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A和B的液态混合物，已知A和B的一些性质如下所示：根据图中的数据，分离A和B的液态混合物的最佳方法是（　　）
    物质熔点沸点密度在水中的溶解性
    A-97℃86.8℃0.91g/cm3可溶
    B-95℃54.6℃0.89g/cm3可溶
    A、过滤法B、蒸馏法
    C、萃取法D、分液法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应最后能产生沉淀的是（　　）
    A、向A1C13溶液中加过量NaOH溶液
    B、向NaAlO2溶液中加过量盐酸
    C、向KOH溶液中加过量的Al2（S04）3溶液
    D、向BaCl2溶液中通人少量CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳  ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物  ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物  ④将得到的产物熔融后电解．关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是（　　）
    A、此法的优点之一是原料来源丰富
    B、进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
    C、第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
    D、以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，用 0.10mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.10mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.10mol?L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A、图2是滴定盐酸的曲线
    B、a与b的关系是：a＜b
    C、E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中逐渐滴入0.1mol?L-1HCl溶液40mL，溶液的PH逐渐降低，下列说法正确的是（　　）
    A、完全反应以后，溶液呈现中性
    B、当盐酸加入10mL时，溶液中：c（CO32-）=C（HCO3-）
    C、在20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）
    D、当盐酸加入20mL时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、将25℃纯水加热至95℃时，
    KW
    C(OH-)
    增大
    B、将pH=11的Na2CO3溶液加水稀释，
    c(C
    O
    2-
    3
    )
    c(H+)
    增大
    C、室温下，pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合后pH=7，则a+b=14
    D、0.1mol?L-1酸HA与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后pH＞7，则c（Na+）═c（A-）+c（HA）═0.1mol?L-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A、对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
    B、同温同压下，H2（g）+Cl2═2HCl（g）在光照和点燃条件下的焓变不同
    C、甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ?mol-1，则甲烷的燃烧热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol-1
    D、500℃，30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3气体，放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-38.6KJ?mol-1

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