【题目】I已知：还原性HSO
>I－，氧化性IO> I2 。
（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
囗NaIO3+囗NaHSO3→ 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O
（2）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式_______；当溶液中I－与I2的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO3为_______mol。
II 已知：KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2、KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式________________。
【答案】
IO
+5I-+6H+＝3I2+3H2O 
2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2KHSO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O
【解析】
根据还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2来判断反应的产物，利用得失电子相等配平方程式，并利用化合价来分析转移的电子数；根据图象及物质的量的关系来分析反应的过程，写出AB段的离子方程式，根据n(I-)：n(I2)=5：3，由OA、AB二段离子方程式计算加入NaIO3的量；根据题给的反应物和生成物，由得失电子守恒和质量守恒书写化学方程式。
I：（1）反应中碘元素由+5价降低为0价，硫元素由+4价升高为+6价，要使得失电子守恒，NaIO3系数为4，NaHSO3系数为10，依据原子个数守恒该反应的方程式为：4NaIO3 +10NaHSO3 =7Na2SO4 +3H2SO4 +2I2+2H2O，用单线桥表示为：
，答案为
。
（2）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，由图可知，OA段，无I2生成，IO3-根的碘元素得电子，全部转化为I-，NaHSO3中硫元素失电子，全部由+4价变为+6价，且从图象可知IO3-与HSO3-的物质的量之比为n(IO3-)：n(HSO3-)=1：3，离子方程式为IO3-+3HSO3-═3SO42-+I-+3H+，AB段，发生I-和IO3-反应，生成I2，离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3H2O+3I2，当溶液中I－与I2的物质的量之比为5:3时，设I-与I2的物质的量分别为5n、3n，根据AB段反应
则产生I-总的物质的量为(5n+5n)mol=10nmol，根据OA段反应
， 10nmolIO3-与5molHSO3-反应，由电子守恒可知，10n×6=5mol×2，解得n= 
mol，加入的NaIO3为(10n+n)mol=11nmol=11×mol=
mol；答案为IO3-+5I-+6H+═3H2O+3I2，。
II：由KClO3和草酸(H2C2O4)在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4可知，KClO3中氯元素由+5价得电子变成+4价，草酸(H/span>2C2O4)中碳元素由+3价失电子变成+4价，由电子得失守恒和题中的反应物和生成物，反应的方程式为：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O；答案为2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O。
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【题目】下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。
X | Y | Z | |
R | |||
W | |||
J |
下列说法正确的是( )
A.R原子的核外电子排布图为
B.Y2－与Na＋的半径大小关系为Y2－＞Na＋
C.X的第一电离能小于Y的第一电离能
D.表中电负性最大的元素为W
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【题目】A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为
，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。
当
时，
属于 ______ 分子
填“极性”或“非极性”
．
当
时，A与B形成的晶体属于 ______ 晶体．
若A元素的原子价电子排布为
，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ______ 用元素符号表示。
已知某红紫色配合物的组成为
该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为 ______ ，又已知中心离子钴离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质化学式是 ______ 。
金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 ______ 。
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【题目】(1)某第三周期金属元素R的部分电离能情况如图Ⅰ所示，则R元素位于正确表第____族，其基态原子第二能层电子排布图为_____________________。
图Ⅱ中 A、B、C、D是四种不同主族元素的气态氢化物，其中A比B分子沸点高的可能原因是_________。
图Ⅱ中C物质能与第二周期中的另一种元素的氢化物通过配位键相互作用得到化合物X，X是一种储氢材料，且X是乙烷的等电子体，加热X会缓慢释放H2同时生成化合物Y，Y又是乙烯的等电子体，则化合物C的VSEPR模型是__________，X的结构式为__________(标明配位键)。
(2)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。
现有钛的两种配合物，组成皆为TiCl3·6H2O，一种为紫色，另一种为绿色，现取等质量的两种物质的样品配成待测溶液，分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液充分反应，产生白色沉淀；测得绿色物质得到的沉淀质量是紫色物质得到的沉淀质量的2/3。则原绿色配合物的化学式为_____________，原紫色配合物的化学式为_____________。
(3)由某原子构成的晶胞，己知晶胞密度为ρg/cm3，边长为anm。若该原子半径为(
)anm，则该晶胞类型为______________；该原子的摩尔质量表达式为______________。
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【题目】普通干电池，是一种广泛使用的可移动化学电源，其结构如图甲所示，电池反应是：
但这种一次性电池使用后的随意丢弃，已经是不可忽视的环境问题．某中学的课外活动小组在老师指导下，用废弃的电池进行处理回收．将电池剥离，得到石墨棒，清洗后作电化学实验的电极．废锌皮和炭黑与锰的氧化物做以下处理
实验一、用废锌制取防腐剂皓矾
图乙
操作一的名称是：______。
锌的化学性质与铝相似，也可以与强碱反应而溶解，但生成的是配合物
四羟基锌酸钠和
，该配合物中心离子是______，配位数是 ______。
实验二、经查相关资料：锰的氧化物都不溶于水，且都能与浓盐酸反应生成氯气．将分离得到的黑色粉末在空气中充分灼烧，并做相关实验，回答下列问题：
灼烧的目的是： ______ ，将灼烧后的固体冷却，溶解、过滤、干燥得到的固体物质混合物
和
。
写出与浓盐酸反应的离子方程式： ______ 。
取
上述混合物，与足量的浓盐酸充分反应，得到标况下的氯气
，则混合物中和质量之比是： ______ 。
实验三、查询资料得知，还可以通过电解的方式，将转化为，同学们设计了这样的一个装置
图丙，将混合物粉末调成糊状，附在其中的 ______ 边电极上填左或者右，该电极上发生的电极反应式是： ______ 
在电解过程中溶液的pH将 ______填变大、变小、不变。
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【题目】某课外小组对金属钠进行研究。已知C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。
（1）金属Na在空气中放置足够长时间，最终的生成物是：_________________________。
（2）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_________________________。
（3）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，请写出该过程中发生氧化还原反应的化学方程式：_________________________。
（4）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH
、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO
、SO
中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其物质的量浓度之比为_________。
（5）将NaHCO3与M的混合物在密闭容器中充分加热后排出气体，经测定，所得固体为纯净物，则NaHCO3与M的质量比为____________。
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【题目】反应：2A(g)+3B(g)
C(g)+4D(g)，速率最快的是( )
A. v(C)=0.1mol·L-1·s-1 B. v(B)=4.0 mol·L-1·min-1
C. v(A)=2.0mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.3mol·L-1·s-1
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【题目】已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；
2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；
H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为
A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3
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【题目】铁的某种氧化物20 g，在加热的条件下通入足量的CO完全反应，将生成的气体用石灰水吸收，得到沉淀37.5 g，求该氧化物中铁元素与氧元素的质量比。_________
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