Question

工业上用粗氧化铜(含杂质FeO)为原料制取氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如下：

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
完全沉淀时的pH	≥9.6	≥6.4	3～4

(1)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式___________________________________。

(2)沉淀C的化学式为________。

(3)实验室如何检验沉淀E已洗涤干净？________。

(4)低温蒸发的目的是______________________________________。

(5)流程中两次加入了CuO，而不是一次性向溶液B中加入过量的CuO，其理由是________________________________________________。

 

Answer 1

(1)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O

(2)Fe(OH)3

(3)取最后一次洗涤液少量于试管中，加入AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明已洗干净

(4)控制Cu2＋水解，防止晶体中结晶水失去(答出一点即可)

(5)一次性加入过量的CuO将导致Fe3＋和Cu2＋同时生成沉淀

【解析】通过对流程的分析，明确工业生产原理，搞清各步操作的意义。其工业生产原理为：将含杂质的粗氧化铜用盐酸溶解，加入氧化剂NaClO将杂质Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再加入适量氧化铜调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀通过过滤而除去；然后再向滤液中加入足量氧化铜调节溶液pH并加热，使Cu2＋转化为CuO，最后将CuO溶于盐酸，低温蒸发得到氯化铜晶体。