Question

标准状况下，某气态烷烃和烯烃的混合物11.2L，质量为11g，将混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水增重7g．通过计算确定混合气体的成分及它们的物质的量之比．

Answer 1

解：混合气体的平均摩尔质量为：==22g/mol，有机物中，摩尔质量小于22g/mol的只有甲烷，
烯烃与溴水发生加成反应，溴水增重7g应为烯烃的质量，设烯烃的化学式为C_nH_2n，
则m（CH₄）=11g-7g=4g，
n（CH₄）==0.25mol，
则：n（C_nH_2n）=-0.25mol=0.25mol，
m（C_nH_2n）=7g，
则M（C_nH_2n）==28g/mol，
即得：14n+2n=28，n=2，
所以该烯烃为C₂H₄，
答：混合气体为CH₄和C₂H₄的混合物，它们的物质的量之比为1：1．
分析：烯烃与溴水发生加成反应，溴水增重7g应为烯烃的质量，根据混合气体的平均摩尔质量进行判断和计算．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意烯烃的性质与烷烃的不同，注意甲烷的相对分子质量．