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    8．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行．下列做法不应该提倡的是（　　）
    A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染
    B．推广燃煤发电，停建核电站，避免核泄漏事故的危害
    C．加强生活污水的脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化
    D．实施化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放

    分析 A．形成白色污染的主要来源为聚乙烯材料；
    B．燃煤发电污染较大；
    C．天然水体中由于过量营养物质（主要是指氮、磷等）的排入，引起各种水生生物、植物异常繁殖和生长，这种现象称作水体富营养化；
    D．矿物燃料含有硫氮元素．

    解答 解：A．形成白色污染的主要来源为聚乙烯材料，难以降解，但利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染，故A正确；
    B．燃煤发电污染较大，核能是清洁能源，故B错误；
    C．大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，加强城市生活污水脱氮除磷处理，可遏制水体富营养化，故C正确；
    D．实施矿物燃料脱硫脱硝技术可以减少硫、氮氧化物排放，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查化学环境污染知识，侧重于化学与生活、生产以及环境的考查，为高考高频考点，有利于培养学生的良好科学素养和学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子．
    ①经实验可知溶液明显呈酸性．
    ②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
    ③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
    （1）写出气体丙的电子式，空间构型为三角锥形．
    （2）该溶液中一定不含有：MnO4-、HCO3-、Cl-（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有NH4+、Al3+、SO42-（填离子的化学式）．
    （3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
    （4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+．
    （5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ：该溶液中可能存在的离子的物质的量为0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．现将足量的CO2气体不断通人到含KOH、Ba（OH）2、K[Al（OH）4]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列操作后所得溶液中不可能只含一种溶质的是（　　）
    A．向H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液B．向AlCl3溶液中通入氨气
    C．向Na2S溶液中通入SO2D．向Fe2（SO4）3溶液中加入Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：
    ①MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
    ②Mn2++H2O2═MnO2+2H+
    下列说法正确的是（　　）
    A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂
    B．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物
    C．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为2.408×1024
    D．在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解生成0.5 mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
    A．Fe$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe}{→}$FeCl2
    B．Al（OH）3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$无水AlCl3
    C．NH4Cl（s）$→_{△}^{Ca（OH）_{2}（s）}$NH3$\stackrel{MgCl（aq）}{→}$Mg（OH）2）
    D．C6H5ONa$\stackrel{盐酸}{→}$C6H5OH$\stackrel{Na_{2}CO_{3}（aq）}{→}$CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：

    （1）写出化合物C中含氧官能团的名称：羧基和硝基．
    （2）化合物B的结构简式为；由D→E的反应类型是还原反应．
    （3）写出C→D反应的化学方程式：．
    （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．
    Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．水解产物之一遇FeCl3溶液显色；
    Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢．
    （5）已知RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl．请写出以CH3CH2OH、为原料，制备化合物 的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．根据20℃时某些物质的溶解度（g）数据：
    CaCO3CaSO4Mg（OH）2MgCO3
    1.4×10-32.55×10-29×10-41.1×10-2
    下列说法不正确的是（　　）
    A．硫酸钙悬浊液中存在CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq）
    B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3
    C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3，沉淀变为红褐色，说明溶解度Fe（OH）3＜Mg（OH）2
    D．向2ml饱和MgCl2 溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，产生的白色沉淀为Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．在一定条件下，向密闭容器中充入30mL CO和20mL水蒸气，使其反应，当反应CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2（g）达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是（　　）
    A．平衡后CO的体积分数为40%B．平衡后CO的转化率为25%
    C．平衡后水的转化率为50%D．平衡后水的体积分数为30%

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