V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
E/mV | -225 | -200 | -150 | -100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
分析 (1)在仪器A中灼烧海带,该仪器为坩埚;配制溶液体积为500mL,应该选用规格为500mL的容量瓶;
(2)①根据表中数据绘制出滴定曲线;
②根据图象判断滴定终点时用去AgNO3溶液的体积;根据硝酸银与碘离子的反应计算出100mL溶液中含有碘离子的物质的量,再计算出500mL溶液中含有的碘离子,最后计算出海带中碘的百分含量;
(3)①检查分液漏斗是否漏水,需要分别检查瓶塞、旋塞是否漏水;
②碘单质易溶于有机溶剂,且四氯化碳溶液密度大于水溶液,检查判断萃取现象;
③A.反应3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O中,需要浓氢氧化钠溶液;
B.碘单质与氢氧化钠反应生成了碘化钠、碘酸钠;
C.该操作的主要目的是将碘单质转化成碘酸钠、碘化钠,便于后续分离出碘单质;
D.乙醇易溶于水和四氯化碳,仍然无法分离出碘单质.
④碘单质不溶于水,可以通过过滤操作分离出碘单质;
(4)从碘单质易升华角度分析.
解答 解:(1)根据仪器的构造可知,用于灼烧海带的仪器为坩埚;通过仪器B配制500mL含有碘离子的浸取液,需要使用500mL的容量瓶,
故答案为:坩埚;500mL容量瓶;
(2)①根据表中数据可以绘制出电动势(E)与消耗硝酸银溶液体积的关系图为:,
故答案为:;
②根据滴定曲线可知,当加入20mL硝酸银溶液时,电动势出现了突变,说明滴定终点时消耗了20.00mL硝酸银溶液;
20.00mL硝酸银溶液中含有硝酸银的物质的量为:0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol,则500mL原浸出液完全反应消耗硝酸银的物质的量为:0.0002mol×$\frac{500mL}{100mL}$=0.001mol,说明20.00g该海带中含有0.001mol碘离子,所以海带中碘的百分含量为:$\frac{127g/mol×0.001mol}{20.00g}$×100%=0.635%,
故答案为:20.00mL;0.635%;
(3)①检查分液漏斗是否漏水的操作方法为:向分液漏斗中加入少量蒸馏水,检查旋塞处是否漏水;将漏斗倒转过来,检查玻璃塞是否漏水,
故答案为:向分液漏斗中加入少量蒸馏水,检查旋塞处是否漏水,将漏斗倒转过来,检查玻璃塞是否漏水;
②碘单质易溶于有机溶剂,微溶于水,且四氯化碳的密度大于水溶液,所以步骤X向含有碘单质的水溶液中加入四氯化碳后,混合液会分为上下两层,下层为四氯化碳的碘溶液,则下层呈紫红色,
故答案为:液体分为上下两层,下层呈紫红色;
③A.发生反应3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O中,需要浓氢氧化钠溶液,所以应控制NaOH溶液的浓度和体积,故A正确;
B.根据反应3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O可知,步骤Y将碘转化成离子进入水层,故B正确;
C.该操作的主要目的是将碘单质转化成碘酸钠、碘化钠,将碘转化成离子进入水层,不是除去有机杂质,故C错误;
D.乙醇易溶于水和四氯化碳,将氢氧化钠换成乙醇,仍然无法分离出碘单质,故D错误;
故答案为:AB;
④步骤Z将碘单质和水分离,由于碘单质不溶于水,可通过过滤操作完成,故答案为:过滤;
(4)方案甲中采用蒸馏操作,由于碘单质容易升华,会导致碘单质损失,所以甲方案不合理,故答案为:碘单质易升华,会导致碘损失.
点评 本题考查物质的分离与提纯方法的综合应用,题目难度较大,试题涉及的知识点较多、综合性较强,充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力,明确实验原理为解答关键,注意熟练掌握化学实验基本操作方法.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定 | |
B. | 随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大 | |
C. | 用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 | |
D. | 滴定终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该装置将化学能转化为光能和电能 | |
B. | 该装置工作时,H+从b极区向a极区迁移 | |
C. | 每生成1mol O2,有44g CO2被还原 | |
D. | a电极的反应为:3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X是电源的负极 | |
B. | 阴极的反应式是:H2O+2e-═H2+O2-,CO2+2e-═CO+O2- | |
C. | 总反应可表示为:H2O+CO2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2+CO+O2 | |
D. | 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
操作及现象 | 结论 | |
A | 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
B | 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色 | 溶液中一定含有Fe2+ |
C | 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色 | Br-还原性强于Cl- |
D | 加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结 | NH4Cl固体可以升华 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 2s22p3和2s22p4 | B. | 3s23p4和2s22p4 | C. | 3s2和2s22p3 | D. | 3s23p1和3s23p4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | C3H6、CH2═CHCH3 | B. | H2O2、 | C. | D. | 1S22S22p63S23p6 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若A是可溶性强碱,B是正盐,D不溶于稀硝酸,则B的化学式为(NH4)2SO4 | |
B. | 若A和B都是盐,A难溶于水,而B易溶于水,D不溶于稀硝酸,C为无色无味气体,则B的化学式为NaHSO4 | |
C. | 若A是2:1 型的离子化合物,B是硫酸盐,D既可溶于稀盐酸又可溶于NaOH溶液,且A与B的物质的量之比为3:1时恰好完全反应,则B的化学式为Al2(SO4)3 | |
D. | 若A是1:1型的离子化合物,A与过量的B溶液反应才有D生成;将C燃烧的产物通过装有碱石灰的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶,两者的质量都增加,则B的化学式一定为Al2(SO4)3 |
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