【题目】断肠草(GelSemium)为中国古代九大毒药之一,据记载能“见血封喉”,现代查明它是葫蔓藤科杭物葫蔓藤,其中的毒素很多,下列是分离出来的四种毒素的结构简式,下列推断不正确的是( )
A. ①、②、③、④均能发生加成反应
B. ①与②、③与④分别互为同分异构体
C. ①、③互为同系物
D. 等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧,前者消耗氧气比后者多
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【题目】下列反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应的是( )
A. 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 B. 2F2+2H2O===4HF+O2
C. Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH D. Cl2+H2OHCl+HClO
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【题目】将装有50mLNO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中,反应后气体体积缩小为30mL,则原混合气体中NO2和NO的体积比是( )
A. 5:3 B. 3:5
C. 2:5 D. 3:2
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【题目】用下图所示装置除去含CN-、Cl-、废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是( )
A. 可以用石墨作阳极,铁作阴极
B. 阳极的电极反应式为:Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
C. 阴极的电极反应式为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D. 除去CN-的反应:2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
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【题目】氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图所示是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程:
根据上述流程回答下列问题:
(1)混合①中发生反应的离子方程式为_______________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是______________________________________。
(3)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。
(4)纯净的氢溴酸应为无色液体,但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验进行探究:甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为______,若假设成立可观察到的现象为________________;乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有______________________。
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【题目】下表为部分短周期元素在元素周期表中的位置,回答下列问题
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)写出由①、④两种元素形成的既含极性键又含非极性键的一种化合物的化学式______;
由①、③、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式_______________。
(2)工业上制备元素⑥单质的方程式为_________________________________。
(3)①、②两种元素形成的离子化合物中,两种简单离子的半径大小_____________(用微粒符号表示);用一个化学反应方程式表示元素⑧的非金属性强于元素⑦_________________。
(4)常温下,将元素⑧的单质通入⑤的最高价氧化物的水溶液中,两者恰好反应,此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________。
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【题目】实验室保存试剂的方法正确的是( )
A. 氢氟酸存放在带橡皮塞的棕色试剂瓶中
B. Ca(OH)2溶液存在配磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中
C. NaOH溶液存放在带橡皮塞的细口玻璃瓶中
D. NaOH固体盛放在带橡皮塞的细口玻璃瓶中
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