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下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分(含有Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程,通过该流程能得到常用的单质、聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)、铁红(Fe2O3)和绿矾(FeSO4·7H2O)。

(1)加入过量Fe2(SO4)3溶液过程中与较活泼的金属反应的离子方程式:

(2)①中过量的还原剂应是 ,固体B是

(3)向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为

(4)②中加入H2O2,并调节pH值得到溶液c,在⑥中,将溶液c控制到70~80 ℃的目的是

(5)在③中,蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外,还有

(6)在④中的氧化剂X是

(7)在⑤中,向溶液b加入了NH4HCO3溶液,得到FeCO3沉淀,写出其离子反应方程式:

(8)在⑦中,写出FeCO3煅烧的化学反应方程式:

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是( )

已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)

A.碳棒上发生的电极反应:4OH— -4e—==O2↑+2H2O

B.电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH

D.若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变

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科目:高中化学 来源:2017届重庆市西北狼教育联盟高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大,W的一种核素没有中子,R、Q同主族,R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。下列说法不正确的是( )

A. Q元素形成的酸一定是强酸

B. P与R形成化合物中,阴、阳离子个数比一定为1:2

C. 原子半径:W<R<Q<P

D. 沸点:W2R>W2Q

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省淮安市高三12月考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A.化学反应的焓变与反应的途径有关

B.室温下,稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力减弱

C.常温常压下,22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

D.等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu(NO3)2,途径a、b消耗的硝酸一样多

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省淮安市高三12月考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关化学用语表示正确的是

A.对硝基甲苯的结构简式:

B.CH2F2的电子式:

C.HClO的结构式:H-O-Cl

D.CO2的比例模型:

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科目:高中化学 来源:2017届广东省七校联合体高三上学期第二次联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验操作、现象与所得结论一致的是

实验操作

现象

结论

A

向盛有25mL 沸水的烧杯中滴入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸。

溶液生成红褐色沉淀

制得Fe(OH)3胶体

B

向两支盛有KI3溶液的试管中,分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液。

前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀。

KI3溶液中存在平衡:I3-I2+I-

C

将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热,产生气体通入酸性KMnO4溶液中。

酸性KMnO4溶液褪色。

一定产生了乙烯。

D

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入CaCl2溶液。

溶液褪色。

CaCl2溶液有酸性。

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三上12月月考化学卷(解析版) 题型:实验题

直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m (n>2,m≤10)的实验流程如下:

已知:盐基度=×100%.式中n(OH-)、n(Fe)分别表示PFS中OH-和Fe3+的物质的量.所得产品若要用于饮用水处理,需达到盐基度指标为 8.0%~16.0%.

(1)实验加入硫酸的作用是____________,取样分析Fe2+浓度,其目的是___________。

(2)用pH试纸测定溶液pH的操作方法为____________,若溶液的pH偏小,将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数____________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

(3)聚合反应的原理为m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]?[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m,则水解反应的化学方程式为____________.

(4)产品盐基度的测定方法:

Ⅰ称取m g固体试样,置于400mL聚乙烯烧杯中,加入25mL盐酸标准溶液,再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水,摇匀,盖上表面皿.

Ⅱ室温下放置10min,再加入10mL氟化钾溶液,摇匀,掩蔽Fe3+,形成白色沉淀.

Ⅲ加入5滴酚酞指示剂,立即用物质的量浓度为c mol•L-1的氢氧化钠标准液滴定至终点,消耗体积为VmL.

Ⅳ向聚乙烯烧杯中,加入25mL盐酸标准溶液,再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水,摇匀,盖上表面皿.然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验,消耗氢氧化钠标准液的体积为V0mL.

①达到滴定终点的现象为____________。

②已知试样中Fe3+的质量分数为a,则该试样的盐基度的计算表达式为________。

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科目:高中化学 来源:2017届江苏省高三上12月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有:①“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”; ②“以曾青涂铁,铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是

A.①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应

B.②中反应的离子方程式为:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,防止中毒

D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上五调考试化学卷(解析版) 题型:选择题

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻,A元索可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子化合物。D元索的最外层电子数与核外电子层数相等。已知:甲+E2=丙+ Br2,甲+丙=丁,下列说法中正确的是( )

A. 离子半径:D>C>B

B. A与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种

C. D元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA族

D. 丁物质均由非金属元索构成,只含共价键

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