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    【题目】其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是

    A. 单位体积内分子数增多 B. 单位体积内活化分子数增多

    C. 活化分子百分数增大 D. 分子碰撞的次数增多

    【答案】B

    【解析】

    其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是：单位体积内活化分子数增多。

    其他条件不变，增大反应物的浓度，单位体积内分子总数增多，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，单位时间、单位体积内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大；答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：

    (1)岩脑砂的制备

    ①利用装置A制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式：_______________________。

    ②该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需氯气，则装罝F中的试剂是_______________(填写试剂名称)。

    ③为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：________→-ef←_________(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。

    ④证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀HNO3、NaOH溶液外，还需要___________。

    (2)岩脑砂中元素的测定：准确称取a g岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热(发生的反应为：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元索和氯元素的质量之比。

    ①设置装置H的目的是_____________。

    ②若装置Ⅰ增重b g，利用装置K测得气体体积为V L(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5 L·mol-1)，则岩脑砂中m(N)：m(Cl)=_____________(用含b、V的代数式表示，不必化简)。

    若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确)，则m(N)比正常值_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3d 能级上最多只能排布 10 个电子依据的原则是

    A.泡利不相容原理

    B.洪特规则

    C.能量最低原则和洪特规则

    D.能量最低原则和泡利不相容原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2HCHO+NaOH(浓)→HCOONa+CH3OH中，HCHO

    A.仅被氧化B.仅被还原C.既被氧化，又被还原D.未被氧化，未被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示的两个装置都可以制取蒸馏水。

    (1)图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B、C的名称分别是_________、________、_______。加热A时要加垫石棉网，目的是_________________________________。

    (2)图Ⅰ中冷凝水的流向是否正确?____(填“正确”或“不正确”)，理由是_______________。

    (3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量____，其作用是____________。

    (4)图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图Ⅰ完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_______________；烧杯中还应盛有的物质是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列既不属于电解质，又不属于非电解质的是

    A.Cl2B.CH3OHC.Ca(OH)2D.BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组的同学对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下

    （1）D的名称是__________。

    （2）提纯的步骤是:溶解、过滤、__________。

    （3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”,其中的“二低”是__________、__________。

    （4）该实验中多次利用仪器B__________(填名称)和仪器__________(填字母序号),且该仪器使用了__________次。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向容积可变的密闭容器中通入N2和H2,发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0达到平衡后，试回答下列问题:

    （1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=______;若降低温度，K值将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半,平衡将____(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)移动，平衡常数K将_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）达到平衡后,在恒压条件下，向容器中通人氦气(He),氮气的转化率将___（填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）在三个相同的容器中各充入1molN2和3molH2,在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数ω随时间变化如图所示。下列说法正确的是_______ (填序号)。

    a.图I可能是不同压强对反应的影响，且P2>P1

    b.图Ⅱ可能是同温同压下催化剂对反应的影响，且催化性能1>2

    c.图Ⅱ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2

    （5）A、B两个容积相同的容器中各充入1molN2和3molH2,A容器保持恒温恒容达到平衡时氢气的物质的量为x,B容器保持恒温恒压达到平衡时氢气的物质的量为y,则x____y(“>”“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是(　　)

    A. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

    B. 此过程中铜并不被腐蚀

    C. 此过程中电子从Fe移向Cu

    D. 正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑

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