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    将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。若再分别通入以下四种气体：①Cl2　②H2S　③NH3　④NO2则均有沉淀生成。其中产生的沉淀的化学成分相同的是(　　)

    A．③和④  B．①和②  C．①③④  D．①和④


    答案　D

    解析　①Cl2把SO2氧化成SO，生成BaSO4沉淀；②SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O；③在碱性环境中生成SO，有BaSO3沉淀生成；④NO2在溶液中把SO2氧化成SO，生成BaSO4沉淀；故①④生成相同成分的沉淀。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1)有下列四种微粒：①②③④（用序号填空）

    I.按原子半径由大到小顺序排列是_________________。

    II.微粒中质子数小于中子数的是________________。

    III.在化合物中呈现的化合价的数值最多的是 ________________。

    IV.能形成X2Y2型化合物的是____________，能形成X3Y2型化合物的是____________。

    (2)已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是__      ________，原子序数由大到小的顺序是_     ___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差4，戊的单质是空气中含量最多的成分，，丁与辛属同周期元素，

    （1）用元素符号表示甲、乙、丁的金属性从强到弱的顺序             ；

    （2）用元素符号表示辛、己、戊的原子半径从大到小的顺序            ；

    （3）丙与庚的原子核外电子数相差                 ；

    （4）戊单质电子式为          ，写出一种含戊、己两种元素的离子化合物的化学式    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

    A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

    C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D．化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________________，K值大小与温度的关系：温度升高，K值__________________(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。

    (2)在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃时发生如下反应：

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)＋Q(Q>0)

    CO和H2O浓度变化如图所示：

    则0～4 min间平均反应速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1。

    (3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下所示。

    t℃时物质浓度(mol·L－1)的变化

    时间/min

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    　　　　　　　　　　　　　　　　　

    ①表中3～4 min之间反应处于________状态；c1数值________0.08 mol·L－1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    ②反应在4～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)。表中5～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)。

    a．增加水蒸气  b．降低温度    c．使用催化剂  d．增大氢气浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质性质的应用正确的是(　　)

    A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液

    B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污

    C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却

    D．锌的金属性比铁强，可将海轮浸水部分镶上锌锭以减缓船体腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是(　　)

    A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物

    B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙可能为Na2O2

    C．若丙、丁混合产生白烟，且丙分子为18电子分子，丁分子为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

    D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序一定为甲＜丙＜戊

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是(    )                   

       A.  NO            B.  CO2                   C.  N2              D.  O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是      （    ）

      A．分子晶体中一定存在分子间作用力     B．分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸

    C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的金属性越强，失去的电子数就越多

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