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已知ⅣA族氢化物的沸点大小顺序为CH4<SiH4<GeH4<SnH4,其主要原因为(  )
A、范德华力B、离子键
C、共价键D、氢键
考点:不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题:化学键与晶体结构
分析:分子的相对分子质量越大,分子间作用力越大,氢化物的沸点越高,据此分析.
解答: 解:分子的相对分子质量越大,分子间作用力越大,氢化物的沸点越高,ⅣA族氢化物的沸点大小顺序为CH4<SiH4<GeH4<SnH4,与分子间作用力即范德华力有关;
故选A.
点评:本题考查了影响氢化物沸点的因素,题目难度不大,注意氢化物的范德华力越大沸点越高.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

如图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数,B原子核内质子数和中子数相等.下列叙述不正确的是(  )
A、三种元素原子半径的大小顺序是:B<A<C
B、元素A最高价氧化物对应的水化物具有强酸性和强氧化性
C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D、C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水剧烈反应的单质

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科目:高中化学 来源: 题型:

向前者的溶液中逐滴加入后者的溶液,不能看到先浑浊后澄清现象的是(  )
A、苯酚钠溶液、稀硫酸
B、AlCl3溶液、NaOH溶液
C、Fe(OH)3溶胶、稀硫酸
D、Na[Al(OH)4]溶液、稀盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应中不属于氧化还原反应的是(  )
A、Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
B、2Na+2H2O═2NaOH+H2
C、NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
D、2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2

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科目:高中化学 来源: 题型:

向10mL 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL(标准状况)CO2,当气体全部溶解时,溶液中粒子浓度关系正确的是(  )
A、c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
B、c(HCO3-)=c(Na+)>c(OH-)>c(H+
C、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3
D、c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关碱金属元素的叙述正确的是(  )
A、单质均为银白色,密度均小于水
B、单质从Li到Cs,熔点依次升高
C、氢氧化铯碱性强于氢氧化钠
D、单质在空气中燃烧都生成氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:

在3L密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2,反应生成SO3气体,当进行到6min时,测得n(SO2)=0.4mol,若反应只进行到3min时,容器内n(SO2)为(  )
A、小于1.2mol
B、大于1.2mol
C、大于0.8mol
D、小于0.8mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图为周期表中短周期的一部分,若a原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是(  )
A、a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱
B、a的氢化物比c的氢化物稳定
C、a能形成+5价化合物
D、原子半径的大小顺序是a>d>c>b

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关说法正确的是(  )
A、25℃时,0.1mol?L-1的三种溶液的pH关系为:pH(NaHCO3)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B、25℃时,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液,c(H+)相等
C、25℃时,BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP
D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-

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