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    19．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制成100mL 1.0mol/L稀硫酸时，实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度偏高的是（　　）
    A．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制
    B．转移液体时有少量洒落
    C．量取浓硫酸时仰视刻度线
    D．定容摇匀后液面下降再加水

    分析 根据c=$\frac{n}{V}$可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

    解答 解：A．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干，对配制溶液中溶质的物质的量及最终溶液体积都没有影响，所以不影响配制结果，故A错误；
    B．转移液体时有少量洒落，溶质的物质的量减少，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
    C．量取浓硫酸时仰视刻度线，浓硫酸的体积增大，物质的量增大，溶液浓度偏高，故C正确；
    D．摇匀后发现液面低于刻度线再加水，属于正常现象，不需要加入蒸馏水，否则会导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，该题是中等难度的试题，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，该题难易适中，注重灵活性，试题有利于培养学生严谨的规范实验操作能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（　　）
    A．它位于周期表的第五周期，第I A族
    B．氢氧化铷是弱碱
    C．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高
    D．硝酸铷是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某混合物A，含有Al2O3、Fe2O3和KAl（SO4）2，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：

    据此回答下列问题：
    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对溶液和不溶物或沉淀的分离采取的方法是过滤，这种方法所用的玻璃仪器中除了烧杯外，还需玻璃棒、漏斗．
    （2）判断并写出下列B、C、D所含物质的化学式：BAl2O3和Fe2O3，CFe2O3，DAl（OH）3．
    （3）反应①的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；反应②的离子方程式Al3++3 NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+．
    （4）检验溶液E中含有SO42-的操作为取少量溶液E于试管，加入盐酸酸化，再加少量BaCl2，有白色沉淀生成，则说明溶液E含SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知铁离子，氯气、溴均为常见的氧化剂，某化学兴趣小组设计了如下实验探究其强弱：

    （1）①装置A中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出缺少尾气处理装置．
    （2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
    实验操作实验现象结论
    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后
    关闭活塞a，点燃酒精灯．
    （填具体实验操作）    		D装置中：溶液变红
    E装置中：水层溶液变黄，振荡后，下层CCl4层无明显变化．一段时间后CCl4层由无色变为橙色．（填实验现象）    		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：
    Cl2＞Br2＞Fe3+          
    （3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化．
    D装置中：红色慢慢褪去．
    E装置中：CCl4层颜色逐渐加深，直至变成红色．
    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
    ⅰ．Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3 是一个可逆反应．
    ⅱ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
    ①请用平衡移动原理（结合上述资料）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反应方向移动而褪色．
    现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液溶液，若溶液颜色变红色．则上述解释是合理的．
    小组同学另查得资料如下：
    ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色（略带黄色），沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应．
    ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
    ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合上述资料用两步离子方程式解释仅产生白色沉淀原因BrCl+H2O=HBrO+H++Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．如图，在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行实验，对实验现象及产物分析中错误的是 （　　）
    A．混合气体的颜色变浅，量筒中液面上升
    B．量筒内壁上出现的油状液滴，应只是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物
    C．已知HCl可降低NaCl的溶解度，故水槽中有固体物质析出
    D．甲烷与氯气反应后的产物只有CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）重要的饱和一元脂肪醛有甲醛，其质量分数在35%～40%的水溶液俗称福尔马林．化学性质与乙醛相似，能被氢气还原成甲醇，能被O2、高锰酸钾酸性溶液、溴水、银氨溶液、新制的Cu（OH）2氧化，写出乙醛与银氨溶液反应的方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O．
    （2）如图是维生素A的分子结构
    ①维生素A中的含氧官能团的名称是羟基．
    ②1mol维生素A最多能与5mol溴反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．两原子之间形成共价键时，可形成2个σ键
    B．将铁制品做炊具，金属键没有被破坏
    C．温度越高，金属的导电性越好
    D．任何晶体都含化学键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．如图表示的是在800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：
    （1）该反应的反应物是A．
    （2）该反应的化学方程式是2A?B+3C．
    （3）该反应达到平衡状态的时间为2min，则此时B物质的平均反应速率为0.2mol/（L．min）．此时A物质的转化率为40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关实验的做法或说法正确的是（　　）
    A．在制备乙烯的实验中，加热时应使温度缓慢上升至170°C
    B．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
    C．将溴乙烷滴入NaOH溶液中，待充分反应再加入AgNO3溶液后有浅黄色沉淀生成
    D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

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