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    【题目】在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是

    A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零

    B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零

    C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

    D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

    【答案】B

    【解析】A正确，反应开始时，反应物的浓度最高，生成物的浓度为0，所以有正反应速率最大，逆反应速率为零；B错，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不为零，该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物；C正确，随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率逐渐增大，最后不变；D正确，随着反应的进行，反应物逐渐减小，浓度不断减小，正反应速率逐渐减小，最后不变；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）

    A. 肯定不含I- B. 肯定含有SO32- - C. 肯定含SO42 D. 肯定含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。

    族

    周期　　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    二

    ①

    ②

    ③

    ④

    三

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    回答下列问题：

    (1)元素①的名称是__________，元素⑧的符号是________。

    (2)在这些元素中，____________(用元素符号或化学式填写，下同)是最活泼的非金属元素，____________是最不活泼的元素。

    (3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，__________酸性最强，__________碱性最强，能形成的两性氢氧化物是____________。

    (4)比较⑤与⑥的化学性质，__________更活泼，试用实验证明此结论(简述操作、现象和结论)：___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有__________________________________________；

    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________________；

    （3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；

    （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____________________________（答两种）；

    （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    实验

    混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol·L－1 H2SO4/mL

    40

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。

    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ）

    ①CO2 ②HCl ③H2O(气) ④O2

    A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）

    ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag++e-=Ag

    ③②实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

    ④将铜片没入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

    A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×1012mol/L，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是

    A. K+、Fe2+、SO42、Br－ B. K+、Na+、HCO3－、Cl－

    C. Na+、Ag+、I－、NO3－ D. Ba2+、Na+、Cl－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生产生活中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是

    A. SO2溶液用于吸收溴蒸气是因为SO2具有漂白性

    B. 小苏打用于焙制糕点是因为小苏打具有碱性

    C. SiO2用于生产光导纤维是因为SiO2能与碱反应

    D. 波尔多液用作农药是因为铜盐能使蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

    A. 原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

    B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

    C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

    D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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