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【题目】下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )

A. 次氯酸的结构式: H -Cl - O

B. M2+离子核外有 a 个电子,b 个中子,M 原子符号为:

C. 用电子式表示K2O 的形成过程为:

D. Na+的结构示意图:

【答案】B

【解析】

AHClOCl原子只形成1个共价键,即HClO中是H原子和Cl原子分别与O原子形成共价键,故HClO的结构式:H-O-Cl,故A错误;

BM2+离子核外有a个电子,b个中子,M原子的质量数=a+b+2,质子数=a+2,该原子符号为,故B正确;

CK2O为离子化合物,用电子式表示形成过程为,故C错误;

DNa的质子数为11,离子核外有10个电子,其正确的离子结构示意图为,故D错误;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑧中元素,回答以下问题:

主族周期

A

A

A

A

A

A

A

0

1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是__________用元素符号或化学式填空,下同),其离子的原子结构示意图为________

2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____;碱性最强的是______,写出该物质和呈两性的氢氧化物的化学反应方程式____________________

span>3)在以上元素的单质中,化学性质最不活泼的是____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

回答下列问题

1锌基态离子的价电子排布图为_______________在基态18O原子中,核外电子存在_________种空间运动状态。

2乙二醇中CHO的电负性大小关系是__________ 碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有___________1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为__________NA

3锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn(H2O)6]2+配体中的配位原子是_________填微粒符号),[Zn(H2O)6]2+中所含化学键的类型为__________________________

4阴离子X-CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键,则X-的化学式为______________

5一种锌金合金晶体的立方体晶胞中,金原子位于顶点,锌原子位于面心,则该合金中金原子与锌原子的个数之比为_________若该晶体的晶胞棱长为apm(1pm=10-12m)则该合金的密度为_______g·cm-3NA表示阿伏加德罗常数的值,列出算式不要求结果)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化中,属于吸热反应的是

①液态水的汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④KClO3分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C2CO⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ⑩Al与HCl反应

A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B. ②③④⑧⑨

C. ②④⑥⑧ D. ②④⑥⑦⑧⑨

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍下列说法不正确的是( )

A. 原子半径:W>Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z

C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW四种金属片在稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如图所示:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( )

A. Z>Y>X>WB. Z>X>Y>WC. Z>Y>W>XD. Y>Z>X>W

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究,研究的问题和过程如下:

(1)为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性,除选择Cu(OH)2外,必须选用的试剂为____________ (填序号) a.氨水 b.氢氧化钠溶液 c.稀硫酸 d.冰醋酸

(2)为探究不同价态铜的稳定性,进行如下实验:

①将CuO粉末加热至1000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末。

②向Cu2O中加适量稀硫酸,得到蓝色溶液和一种红色固体,该反应的离子化学方程式为 ____________

(3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO,他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画),装置A产生氨气,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→__________________→h

①实验开始时,打开分液漏斗的活塞K,发现浓氨水没有滴下,如果各仪器导管均没有堵塞,则可能的原因是_______________________________________

②实验结束后,装置B中固体由黑色变为红色,装置E中收集到无色无味的气体,在空气中无颜色变化,点燃的镁条可以在其中燃烧,则B装置中发生的化学方程式为_____________________

③装置C中的球形装置的作用是_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据表中数据,下列判断正确的是( )

A. 在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中:c(Na+) + c(H+)=c(F) + c(H2PO4) + c(OH)

B. 少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4 +2F===HPO42-+2HF

C. 同温同浓度时,溶液的pH:NaF>NaH2PO4>Na2HPO4

D. 结合质子能力:PO43->HPO42->F

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中含有HCO3NaBa2NO34种离子,若向其中加入少量的Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是

A.HCO3B.NO3C.Ba2D.Na

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