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    9．下列反应中属于吸热反应的是（　　）
    A．铁跟盐酸反应
    B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
    C．盐酸与氢氧化钠溶液反应
    D．酒精燃烧

    分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．

    解答 解：A、所有金属与酸反应均为放热反应，故铁跟盐酸反应是放热反应，故A错误；
    B、Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为典型的吸热反应，故B正确；
    C、所有中和反应均为放热反应，故盐酸与氢氧化钠溶液反应，故C错误；
    D、所有的燃烧均为放热反应，故酒精的燃烧为放热反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查吸热反应，难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    20．请将正确答案填写在横线上
    （1）有下边各组物质，请按要求填入序号：
    A．O2和O3（臭氧）
    B．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C
    C．CH3-CH2-CH2-CH3和 
    D．和
    E．甲烷和乙烯
    ①B组二者互为同位素．
    ②A组二者互为同素异形体．
    ③C组二者互为同分异构体．
    ④D组中的二者是同一物质．
    （2）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2．若E1＞E2，则该反应为放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，△H＜0．
    （3）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
    （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    ①根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）
    （A）不能（B）能．
    ②如果（A或B）不能，说明其原因A不是氧化还原反应，没有发生电子的转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵．请回答下列问题：
    （1）四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
    （2）已知T℃，KW=1×10-13，则t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在T℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，则a：b=101：9．
    （3）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
    ①若x+y=14，则$\frac{a}{b}$=1（填数据）；
    ②若x+y＞14，则$\frac{a}{b}$=10x+y-14（填表达式）；
    ③该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为x+y=14+lg（$\frac{a}{b}$）（填表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将过量铁粉放入100mL 2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为（　　）
    A．2.8 gB．5.6 gC．4.2 gD．11.2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示．若X的最高正价与负价的代数和为2，则下列说法正确是（　　）
    A．原子序数由大到小为 Z＞Y＞X
    B．氢化物最稳定的元素为Z
    C．最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为Z
    D．原子半径由大到小为 Y＞Z＞X

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