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    【题目】以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

    已知：SOCl2＋H2OSO2↑＋2HCl↑

    (1)“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为_________________。

    检验“酸浸”后浸出液中的Fe3＋可用____________溶液。

    (2)“氧化”时发生反应的离子方程式为____________________________。

    (3)“滤渣2”的主要成分为________(填化学式)；“调pH”时，pH不能过高，其原因是________________。

    (4)“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是____________。

    【答案】CuCO3·Cu(OH)2＋4HCl==2CuCl2＋CO2↑＋3H2O KSCN Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－ Fe(OH)3 防止Cu2＋转化为Cu(OH)2沉淀 生成的HCl抑制CuCl2的水解

    【解析】

    试题（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3Cu（OH）2反应为复分解反应，由此确定产物配平得化学方程式为CuCO3Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O。检验“酸浸”后Fe3＋，可取少量溶液滴加KSCN溶液，若溶液变为红色证明有Fe3＋存在，否则Fe3＋不存在。

    故答案为：CuCO3Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O；KSCN；

    （2）硅孔雀石主要成分为CuCO3Cu（OH）2、CuSiO32H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质，根据流程图，加盐酸“酸浸”后溶液中只有Fe2+可被氯气氧化，“氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-。

    故答案为：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-；

    （3）根据流程图，经氧化后溶液中阳离子主要为Cu2+和Fe3+，加试剂X调节pH使Fe3+完全沉淀而除去，Cu2+仍留在溶液中，实现Cu2+和Fe3+的分离，最终制备CuCl2；“调pH”时，pH不能过高，否则Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀，

    故答案为：Fe（OH）3；防止Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀；

    （4）由已知：SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑，“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解。

    故答案为：生成的HCl抑制CuCl2的水解

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