Question

3．已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+180kJ•mol^-1
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃=-483.6kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

• A． 反应②中的能量变化如右图所示，则△H₂=E₁-E₃
• B． H₂的燃烧热为241.8 kJ•mol^-1
• C． 由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，反应后放出的热量为Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q₂ kJ，则184.8＞Q₂＞2Q₁
• D． 氨的催化氧化反应为4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=+906 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、反应热=生成物的总能量-反应物的总能量；
B、根据燃烧热的定义来判断；
C、根据可逆反应的特征及其焓变的意义来分析；
D、由已知热化学方程式根据盖斯定律构造目标热化学方程式．

解答 解：A、反应②中的能量变化如图所示△H₂=E₁-E₂，故A错误；
B、燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定的化合物，H₂的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液体水时放出的热量，△H=$\frac{1}{2}$×②=-285.8kJ•mol^-1才是H₂的燃烧热，故B错误；
C、根据可逆反应的特征在一恒容密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，不可能生成2mol的氨气，所以放出的热量小于92.4，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反应容器的压强增大，反应进行的程度大，所以放出的热量Q₂＞2Q₁，则184.8＞Q₂＞2Q₁，故C正确；
D、已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
由盖斯定律可知，①×2-②×2+③×3得：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906kJ/mol，故D错误；
故选：C．

点评 主要考查了对能量图的理解、燃烧热的计算、以及可逆反应的特征等，易错点B应抓住燃烧热生成稳定的化合物即液态水解题，题目难度中等．