Question

10．下列说法不正确的是（　　）

• A． 0.2 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 叠氮酸（HN₃）与醋酸相似，NaN₃水溶液中离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）[
• C． 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• D． 常温下，pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7

Answer 1

分析 A．碳酸氢根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）、c（OH^-）＞c（H⁺）；
B．N₃^-在溶液中部分水解，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知为c（Na⁺）＞c（N₃^-）；
C．溶液的pH=7，为中性溶液，则c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒进行判断；
D．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，反应后的溶液显示酸性．

解答 解：A.0.2 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中，碳酸氢根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）、c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．叠氮酸（HN₃）与醋酸相似，则NaN₃水溶液中N₃^-部分水解，溶液显示碱性，则：c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知为c（Na⁺）＞c（N₃^-），离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C正确；
D．常温下pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后，醋酸过量，混合液显示酸性，则所得溶液的pH＜7，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、电荷守恒等含义为解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．