Question

下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是（　　）

• A、NH₄⁺和CH₄都是正四面体形
• B、CO₂和CS₂都是直线形
• C、NCl₃和BCl₃都是三角锥形
• D、H₂O和H₂S都是V形

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对数=σ 键个数+孤电子对数，据此分析判断．

解答： 解：A、NH₄⁺和CH₄分子中的中心原子都是sp³杂化，无孤电子对数，空间构型都是正四面体形，故A正确；
B、CO₂和CS₂分子中的中心原子都是sp杂化，无孤电子对数，空间构型都是直线形，故B正确；
C、NCl₃分子中的中心原子都是sp³杂化，有一对孤电子对，空间构型是三角锥型；BCl₃分子中的中心原子都是sp²杂化，无孤电子对数，空间构型是平面三角形，故C错误；
D、H₂O和H₂S分子中的硫和氧元素位于同一主族，中心原子价层电子对数=σ 键个数+孤电子对数=2+2=4，中心原子都是sp³杂化，有两对孤电子，所以分子空间构型为V形，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了判断分子或离子的空间构型，难度较大，注意孤电子对的存在分子的空间结构，为易错点．