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已知甲池的总反应式为: 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O

(1)请回答图中甲、乙两池的名称。

甲池是 装置;乙池是 装置。

(2)请回答下列电极的名称:通入CH3OH的电极名称是 ,B(石墨)电极的名称是 。

(3)写出电极反应式:通入O2的电极的电极反应式是 。

(4)乙池中反应的化学方程式为 。

(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O­2 mL(标准状况下)

 

(1)原电池(化学能转变为电能) 电解池(电能转变为化学能)

(2)负极 阳极

(3)O2+2H2O+4e-=4OH-

(4)4AgNO4+2H2O=4Ag+O2↑+4HNO3

(5)280

【解析】

试题分析:(1)由装置图可以看出甲池为原电池,乙池是电解池。(2)通入燃料CH3OH的电极名称是负极,通入氧气的电极为正极。在乙池中与电源的正极相连接的石墨电极B为阳极。与电源的负极相链接的Fe电极为阴极。(3)在原电池中,负极发生氧化反应。正极上发生还原反应。由于是碱性环境,所以在通入O2的电极即正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-。(5)由于在整个闭合回路中电子转移的数目相等。所以当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,n(Ag)=n(e-)=5.40g÷107g/mol=0.05mol.则n(O2)= 0.05mol÷4=0.0125mol.所以V(O2)= 0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280ml。

考点:考查原电池、电解池的工作原理、电极名称、电极反应、电子转移及有关计算的知识。

 

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下列化学用语的相关表述正确的是

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C.因氢气的燃烧热为c kJ/mol,故电解水的热化学方程式为:2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)△H=+c kJ/mol

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(1)设三种溶液的pH分别为a、b、c,则大小关系为 。

(2)若取等质量的锌分别跟这三种溶液反应,使锌恰好完全反应时,所消耗三种酸的体积分别为a、b、c,则其大小关系为 。

(3)取上述三种溶液各10mL,分别跟0.1mol/LNaOH溶液10mL混合,当反应结束后,三种混合液的pH分别为a、b、c ,则其大小关系为 。

 

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