Question

已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。

甲池是 装置；乙池是 装置。

（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是 ，B（石墨）电极的名称是 。

（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是 。

（4）乙池中反应的化学方程式为 。

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O­2 mL（标准状况下）

 

Answer 1

（1）原电池（化学能转变为电能） 电解池（电能转变为化学能）

（2）负极 阳极

（3）O2+2H2O+4e－=4OH－

（4）4AgNO4+2H2O=4Ag+O2↑+4HNO3

（5）280

【解析】

试题分析：（1）由装置图可以看出甲池为原电池，乙池是电解池。（2）通入燃料CH3OH的电极名称是负极，通入氧气的电极为正极。在乙池中与电源的正极相连接的石墨电极B为阳极。与电源的负极相链接的Fe电极为阴极。（3）在原电池中，负极发生氧化反应。正极上发生还原反应。由于是碱性环境，所以在通入O2的电极即正极的电极反应式是O2+2H2O+4e－=4OH－。（5）由于在整个闭合回路中电子转移的数目相等。所以当乙池中A（Fe）极的质量增加5．40g时，n(Ag)=n(e-)=5．40g÷107g/mol=0．05mol．则n(O2)= 0．05mol÷4=0．0125mol．所以V(O2)= 0．0125mol×22．4L/mol=0．28L=280ml。

考点：考查原电池、电解池的工作原理、电极名称、电极反应、电子转移及有关计算的知识。