对于难溶盐MX.其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于[H+][OH-]＝KW.存在着[M+]·[X-]＝Ksp的关系.一定温度下.将足量AgCl固体分别放入下列物质中.AgCl溶解度由大到小的排列顺序为( ) ①20 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对于难溶盐MX，其饱和溶液中M^＋和X^－的物质的量浓度之间的关系类似于[H^＋][OH^－]＝K_W，存在着[M^＋]·[X^－]＝K_sp的关系。一定温度下，将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl溶解度由大到小的排列顺序为(　　)

①20 mL 0.01 mol·L^－1 KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L^－1 CaCl₂溶液　③40 mL 0.03 mol·L^－1 HCl溶液　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L^－1 AgNO₃

A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤

C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①

B　[难溶并不是绝对不溶，其溶解性的大小受条件的影响，温度、浓度、同离子效应等都会影响难溶电解质的溶解平衡。AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)，由于[Ag^＋][Cl^－]＝K_sp，离子浓度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag^＋或Cl^－的浓度有关，而与溶液体积大小无关。①中[Cl^－]＝0.01 mol·L^－1，②中[Cl^－]＝0.04 mol·L^－1，③中[Cl^－]＝0.03 mol·L^－1，④中[Cl^－]＝0 mol·L^－1，⑤中[Ag^＋]＝0.05 mol·L^－1。Ag^＋或Cl^－浓度由小到大的排

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：（A）Cu²⁺，Fe²⁺在pH为4～5的条件下不水解而Fe³⁺却几乎全部水解；（B）双氧水（H₂O₂）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H₂O。用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl₂溶液过程如下：

①取50mL的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH是3

②向滤液中加入双氧水，搅拌。

③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤。

④把③所得滤液浓缩。

（1）②中发生反应的离子方程式是。

（2）③中过滤后滤渣的成分是。

（3）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：。

（4）③中pH升高的原因是：。（用离子方程式表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：

温度t℃时，某NaOH稀溶液中[H^＋]＝10^－a mol·L^－1，[OH^－]＝10^－b mol·L^－1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：

(1)该温度下水的离子积常数K_W＝

________________________________________________________________________。

(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为

________________________________________________________________________，

该NaOH溶液中由水电离出的[OH^－]为__________。

(3)给该NaOH溶液加热，pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如图），每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下：

G 实验分组	所用金属	电子流向
①	A、Cu	A→Cu
②	C、D	D→C
③	A、C	C→A
④	B、Cu	Cu→B
⑤	…	…

根据上述情况，回答下列问题：

（1）上述五种金属的活动性顺序是　　．

（2）在①中，Cu片上观察到的现象是：　　；

（3）在②中，溶液中H⁺向金属片　　移动；

（4）在④中，两金属片上均无气泡放出．此时两金属片上的电极反应式分别为：Cu：　　；B：　　；

（5）如果实验⑤用B、D，则导线中电流方向为：　　（填B→D或D→B）；

（6）已知反应：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．请用下列试剂和材料，用上图所示装置，将此反应设计成原电池并检验正极产物．

试剂：CuCl₂溶液、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、KSCN溶液、K₃[Fe（CN）₆]溶液、双氧水、NaOH溶液

材料：Cu片、Fe片、石墨棒

a、设计电池应选用的试剂和材料是：　　；

b、检验正极产物选用的试剂是　　，检验反应的离子方程式：　　．

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科目：高中化学 来源： 题型：

对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)

A．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则一定有Cl^－

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D．通入氯气，然后加入硫氰化钾溶液，溶液变为红色，一定含有Fe²^＋

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科目：高中化学 来源： 题型：

某酸式盐NaHY的水溶液中有[OH^－]>[H^＋]，下列叙述正确的是(　　)

A．H₂Y的电离方程式：H₂Y2H^＋＋Y²^－

B．HY^－的水解方程式：HY^－＋H₂OH₃O^＋＋Y²^－

C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na^＋]>[HY^－]>[OH^－]>[H^＋]

D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na^＋]>[Y²^－]>[HY^－]>[OH^－]>[H^＋]

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝1×10^－11 mol³·L^－3，如向100 mL 0.1 mol·L^－1 MgCl₂溶液中加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液使Mg²^＋沉淀，当溶液中[Mg²^＋]降到1×10^－5 mol·L^－1时可以认为Mg²^＋已沉淀完全，问至少需将溶液的pH调节到多少可使Mg²^＋沉淀完全？消耗NaOH的最小体积为多少？