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1.在2L的恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),下列有关说法正确的是(  )
A.由图①可知:该反应的△H>0
B.在图②中的t1时充入少量氩气,容器内压强增大,平衡右移
C.图③所示条件下,平衡常数为2
D.图④中的y可以表示平衡常数或密度

分析 A.图象分析可知温度为T2前三氧化硫含量增大,T2温度后三氧化硫含量减小,说明T2前反应未达到平衡状态,T2是达到平衡状态,温度升高平衡逆向进行;
B.恒容容器中充入少量氩气,容器内压强增大分压不变,平衡不变;
C.平衡时二氧化硫转化率50%,结合化学反应三行计算平衡浓度,平衡浓度K=$\frac{生成物平衡浓度幂次方乘积}{反应物平衡浓度幂次方乘积}$;
D.反应平衡常数随温度变化,温度不变平衡常数不变,反应前后气体质量和体积不变,密度始终不变.

解答 解:A.图象分析可知温度为T2前三氧化硫含量增大,T2温度后三氧化硫含量减小,说明T2前反应未达到平衡状态,T2是达到平衡状态,温度升高平衡逆向进行,逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,△H<0,故A错误;
B.恒容容器中充入少量氩气,容器内压强增大分压不变,平衡不变,平衡不发生移动,故B错误;
C.平衡时二氧化硫转化率50%,结合化学反应三行计算平衡浓度,
              2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
起始量(mol/L) 1       0.5       0
变化量(mol/L) 0.5     0.25      0.5
平衡量(mol/L) 0.5     0.25       0.5
平衡浓度K=$\frac{生成物平衡浓度幂次方乘积}{反应物平衡浓度幂次方乘积}$=$\frac{0.{5}^{2}}{0.{5}^{2}×0.25}$=4,故C错误;
D.反应平衡常数随温度变化,温度不变平衡常数不变,反应前后气体质量和体积不变,密度始终不变,图象变化符合,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了图象分析判断、影响化学平衡、平衡常数的因素分析、平衡常数计算,掌握基础是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.一定条件下,向密闭容器中加入1mol/L X发生反应:3X(g)?Y(g)+Z(g)△H<0,反应到5min时达到平衡,在15min时改变某一条件,到17min时又建立新平衡,X的物质的量浓度变化如图,下列说法中不正确的是(  )
A.0~5 min时,该反应的速率为v(X)=0.12 mol/(L•min)
B.15 min时改变的条件可能是减小压强
C.15 min时改变的条件可能是升高温度
D.从初始到17 min时,X的转化率为30%

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列离子方程式不正确的是(  )
A.碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸:HCO3-+H+═H2O+CO2
B.向漂白粉溶液中通入SO2气体:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C.醋酸与氨水反应:CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4++H2O
D.常温下,用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.请按要求写出下列方程式 
①制取漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
②实验室制备Cl2的化学方程式MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
③SO2气体通入H2S溶液中发生的化学方程式SO2+2H2S=3S↓+2H2O
④实验室制备NH3化学方程式Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.某烃A的相对分子质量为84.回答下列问题:
(1)下列物质与A以任意比例混合,若总物质的量一定,充分燃烧消耗氧气的量不相等的是b(填序号).
a.C7H12O2;  b.C6H14;  c.C6H14O;  d.C7H14O3
(2)若烃A为链烃,分子中所有的碳原子在同一平面上,该分子的一氯取代物只有一种.
①A的结构简式为
②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B,B与NaOH的醇溶液共热可得到D,D分子中无溴原子.请写出由B制备D的化学方程式:
③B与足量NaOH水溶液完全反应,生成有机物E,该反应的化学方程式:(CH32CBrCBr(CH32+2NaOH$→_{△}^{水}$(CH32COHCOH(CH32+2NaBr.
(3)若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰,峰面积比为3:2:1,则A的名称为2-乙基-1-丁烯或3-己烯.
(4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一种,则A的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列分子中,各原子均处于同一平面上的是(  )
A.NH3B.CCl4C.H3O+D.CH2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.在实验室制取乙烯的装置图(如图)中,
①仪器A的名称是圆底烧瓶;A中加入的两种试剂是乙醇和浓硫酸;反应方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O;乙烯的收集方法为排水法.
②将反应产生的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,观察到的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色;
将反应产生的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
③反应进行一段时间后,A中混合液常变黑,并伴有刺激性气味的气体产生,该气体是SO2,若要验证有该气体生成,应将生成的气体通过品红溶液溶液,若要除去该气体应将生成的气体通过NaOH溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3
B.NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D.用稀HNO3溶液FeS固体:FeS+2H+=Fe2++H2S↑

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.石油被称为“工业的血液”,以石油为原料不仅可以得到各种燃料油,还可以获得多种有机化工原料.请回答下列问题:
(1)将石蜡油与碎瓷片混合共热,产生的混合气体冷却至室温后,其成分如下:
物质CH4CH3-CH3CH2═CH2
物质的量分数20%30%50%
将2mol该混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中,消耗Br2的物质的量为1mol.
(2)经发现,石蜡油与碎瓷片混合共热的产物中,除气态烃CH4、C2H6、CH2═CH2外,还有另一种液态烃M生成.0.2mol该液态烃在O2中完全燃烧时,得到的两种生成物的物质的量均为1.2mol.
①烃M的分子式为C6H12
②烃N是烃M的一种同分异构体,其结构中含有4个甲基,则烃N的结构简式为
③烃N中一定处于同一平面的碳原子数为6.
④写出烃N发生自身加聚反应的化学方程式

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