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    [双选题]在合成氨工业中，为增加氨的日产量，在实现此目的过程中与平衡移动无关的是（　　）
    A、不断将氨分离出来B、使用催化剂C、采用500℃左右的高温D、采用20 MPa～50 MPa的压强
    分析：A、减少生成物的浓度平衡正移；
    B、使用催化剂，平衡不移动，同等倍数地增加正、逆反应速率；
    C、采用高温，平衡左移；
    D、采用高压，使平衡向生成氨的方向移动．
    解答：解：A、不断将氨分离出来，可以降低生成物的浓度，使平衡向正反应方向移动，从而提高氨的产量，故A不选；
    B、使用催化剂，只能同等倍数地增加正、逆反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间，但平衡不发生移动，故B选；
    C、采用高温，平衡左移，实际上是抑制了氨的合成，采用500℃左右的高温，是因为此温度下，催化剂活性最高，故C选；
    D、采用高压，使平衡向生成氨的方向移动，有利于氨的生产，与平衡移动有关，故D不选；
    故选BC．
    点评：本题考查了工业上合成氨的反应，主要涉及压强、浓度、温度、催化剂对化学平衡的影响，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，实施下列目的变化过程中与平衡移动无关的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有重要应用．请回答下列问题：
    （1）保存碘单质时应注意的问题是
     
    ．
    （2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子：
    I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H＜0…①
    I2（aq）+2I-（aq）?I42-（aq）…②
    反应②的平衡常数K=
     
    （填表达式）．
    温度升高时，反应①的平衡常数将
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）某化学课外小组用海带为原料制得少量含碘离子的溶液．现用该溶液进行下列实验：
    ①用高锰酸钾滴定法测碘离子浓度．反应为：
    2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
    滴定20.00mL该溶液需0.10mol?L-1的酸性高锰酸钾溶液10.25mL，则该溶液中碘离子的浓度为
     
    mol?L-1（精确到0.01）．
    ②用下列流程制取少量碘单质：
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    步骤①的离子方程式为
     
    ，在该步骤中，加入100mL水和足量的铁粉，充分搅拌，当消耗1.4g Fe时，悬浊液中的c（Ag+）=
     
    ．[假设实验过程中溶液体积不变；此温度下Ksp（AgI）=8.3×10-17]
    （4）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HCl等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量．
    已知：2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ?mol-1
         2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学选修2 1.2人工固氮技术-合成氨练习卷（解析版） 题型：选择题

    在合成氨工业中，为增加氨的日产量，下列变化过程中不能使平衡向右移动的是（       ）

    A. 不断将氨分离出来              B.使用催化剂

    C. 采用500C左右的温度          D. 采用10～30MPa的压强

     

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