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    下图装置可用于

    A．用氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气

    B．用NH4Cl与Ca(OH)2，制取NH3

    C．用Cu和浓HNO3反应制取NO2

    D．用Cu和稀HNO3反应制NO

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省三门峡市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列问题：

    （1）该反应的离子方程式为 ．

    （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．

    （3）在标准状况下，3.36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为 ．

    （4）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目 ．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁市兖州区高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）若5.2g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热260kJ．该反应的热化学方程式为 ；乙炔的燃烧热为

    （2）已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为

    （3）已知：0.3moL气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式 ；又已知：H2O（l）→H2O（g）；△H=+44kJ/moL，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 ．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，达到平衡后，改变外界条件能使平衡正向移动的是：

    A、升高温度 B、增大压强 C、使用催化剂 D、增大AB2的浓度

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省淄博市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(C)=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是

    A．X2+2Y2 XY2 B．2X2+Y2 2X2Y

    C．3X2+Y2 2X3Y D．X2+3Y2 2XY3

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省厦门市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是

    A．青铜、不锈钢都是合金

    B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

    C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒

    D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省天水市高三上学期第三次测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验是化学的基础。下列说法正确的是

    A．过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中

    B．盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发

    C．钾、钠、白磷都应保存在水中

    D．做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省盐城市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：

    （1）丹参酮ⅡA中含氧官能团为 和 （写名称）。

    （2）试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式为 。

    （3）C→D的反应类型为 。

    （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： 。

    Ⅰ.能发生银镜反应

    Ⅱ.分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢

    （5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：

    CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：Fe（CO）x等。

    1．①基态Fe3+的M层电子排布式为 ．

    ②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别是 、 ；

    ③配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则 x= ． Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于 （填晶体类型）．

    2．O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 ．已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm．（用含ρ、NA的计算式表示）

    3．下列说法正确的是

    A． 第一电离能大小：S＞P＞Si

    B． 电负性顺序：C＜N＜O＜F

    C． 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

    D． SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大

    E． 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

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