下列各组金属均有导线相连.并插入对应的液体中.其中不能组成原电池的是A．Zn ∣H2SO4(稀)∣FeB．Cu ∣ AgNO3(aq)∣ AgC．Zn ∣ CCl4∣ CuD．Fe ∣ H2SO4(稀) ∣ Fe 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是

A．Zn ∣H₂SO₄(稀)∣Fe	B．Cu ∣ AgNO₃(aq)∣ Ag
C．Zn ∣ CCl₄∣ Cu	D．Fe ∣ H₂SO₄(稀) ∣ Fe

试题分析：C中四氯化碳不是电解质溶液，不能构成原电池。
点评：一般来说，形成原电池需满足以下条件：活泼性不同的两个电极、闭合回路、电解质溶液。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

实验装置如右图所示。下列说法正确的是

A．该装置不能发生原电池反应

B．活性炭是阴极

C．总反应为：4Al+3O₂ +6H₂O → 4Al(OH)₃

D．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

有如下两个反应：
A 2HCl+Ba(OH)₂===BaCl₂+2H₂O
B 2Fe³⁺+Cu==2Fe²⁺+Cu²⁺
(1) 根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A     B      (填“能”或“不能” )不能设计成原电池的原因是
(2) 根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
①负极材料是_______，正极材料是________，电解质溶液是        ___；
②写出负极的电极反应式                                         _；
③原电池工作时溶液中的Cl^-从__________极向________极移动（填正或负）
④若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是    ___ 减少    ___   ；

将此反应设计成原电池，若电解质溶液为H₂SO₄，
请写出正负极的电极反应；负极：_______________；正极：______________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

现有如下两个反应:
A、NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O
B、2FeCl₃+Cu =2FeCl₂+CuCl₂
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：A、        ， B、__________（选择“能”或“不能”）；
（2）如果不能，说明其原因
________________________________________________________________；
（3）如果可以，则写出正、负极材料、电极反应式及电解质溶液名称：
负极材料________，电极反应式为                                 ，正极材料       ，电极反应式为                                              ，
电解质溶液名称是                                                     。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将洁净的三种金属片X、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧（如下图）。