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    20．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N．
    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，C的元素符号为K．
    （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
    （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为Cu，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
    （5）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有5种．

    分析 （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p3；
    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，则B为Cl元素、C为K元素；
    （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；
    （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，核外电子数为2+8+18+1=29，故E为Cu元素；
    （5）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素，外围电子排布式为1s1、2s22p2、2s22p4、3s23p3、3d64s2．

    解答 解：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p3，为N元素，故答案为：N；
    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，则B为Cl元素、C为K元素，Cl元素原子好玩的排布式为：1s22s22p63s23p5，故答案为：1s22s22p63s23p5；K；
    （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，为Fe元素，故答案为：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2；
    （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，核外电子数为2+8+18+1=29，故E为Cu元素，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：Cu；1s22s22p63s23p63d104s1；
    （5）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素，外围电子排布式为1s1、2s22p2、2s22p4、3s23p3、3d64s2，共有5种，故答案为：5．

    点评 本题考查核外电子排布规律、结构与位置关系，注意理解能量最低原理、泡利原理、洪特规则及特例，比较基础．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用0.1000mol/L NaOH溶液滴定待测H2SO4溶液：
    （1）盛放待测硫酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是便于观察溶液颜色变化，准确判断滴定终点．
    （2）用酚酞作指示剂，滴定到达终点时，溶液颜色变化是锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色．
    （3）有下列操作：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液
    ②用酸式滴定管取用待测液前，尖嘴部位有气泡，取用过程中气泡消失
    ③滴定前，读碱式滴定管内碱液体积时仰视液面，滴定后读碱液体积时，俯视液面
    ④锥形瓶未用待测液润洗
    哪些操作会使硫酸浓度的测定值偏低？②③（填写编号，下同）．
    哪些操作会使硫酸浓度的测定值偏高？①．
    （4）室温下，若滴定到终点时不慎多滴了一滴NaOH溶液（假定20滴为1mL），此时溶液体积为50mL，则此时溶液的pH为10．
    （5）若实验取待测液体积为20.00mL，碱式滴定管初读数为0.00mL，达到终点时读数如图所示，则待测液物质的量浓度为0.051mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单位之一．在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得．总反应原理如下：+CO2（g）?+CO（g）+H2O（g）△H
    回答下列问题：
    （1）乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：
    ?+H2（g）△H1=+117.6kJ/mol
    H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ/mol
    由乙苯制取苯乙烯反应的△H=+158.8KJ/mol．
    （2）在温度为T1时，该反应I的平衡常数K=0.5mol/L．在2L的密闭容器中加入乙苯（g）与CO2，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol．
    ①该时刻化学反应是（填“是”或“不是”）处于平衡状态；
    ②下列叙述能说明乙苯与CO2在该条件下反应已达到平衡状态的是bd（填字母）；
    a、v正（CO2）=v正（CO）
    b、混合气体的平均相对分子质量保持不变
    c、混合气体的密度不变
    d、CO2的体积分数保持不变
    （3）在温度为T2时的恒容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为4.0mol/L和6.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P0，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为$\frac{10（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$（均用含P0、P的表达式表示，下同），乙苯的转化率为$\frac{5（P-{P}_{0}）}{2{P}_{0}}$×100%．
    （4）某同学欲将苯乙烯设计成燃料电池，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．

    ①B（填A或B）处电极入口通入氧气，其电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；
    ②当电池中消耗10.4g苯乙烯时，假设化学能全部转化为电能，则导线中转移电子数为4NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
    （1）Cr原子基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；配合物[Cr（H2O）6]Cl3中，与Cr3+形成配位键的配体分子是H2O．
    （2）乙酸乙酯中C原子轨道杂化类型为sp2、sp3杂化．
    （3）与H2O互为等电子体的一种分子为H2S（填化学式）；NH3在H2O中的溶解度很大，除因为它们都是极性分子外，还因为氨气分子与分子之间形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．根据下列叙述，写出元素名称，并写出核外电子排布式．
    （1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：硅，1s22s22p63s23p2．
    （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：硼，1s22s22p1．
    （3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：氟，1s22s22p5．
    （4）D元素的次外层电子数是最外层电子数的$\frac{1}{4}$：氖，1s22s22p6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．回答下列问题：
    （1）烃（）的系统命名法的名称是2，3-二甲基戊烷；
    （2）某烃类化合物A的相对分子质量为84，分子中含有一个碳碳双键，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰．则A的结构简式为CH3C（CH3）=C（CH3）CH3；
    （3）下列四种有机物分子式都是C4H10O，其中不能被氧化为同碳原子数的醛的是D．

    A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2
    CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
    用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

    有关数据列表如下：
        乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
        状态  无色液体   无色液体  无色液体
    密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
      沸点/℃    78.5    132    34.6
      熔点/℃-130    9-116
    回答下列问题：
    （1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入c，其目的是吸收A中反应可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
    a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在硼酸[B（OH）3　]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．则晶体中同层分子间的主要作用力是（　　）
    A．范德华力B．共价键C．氢键D．离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（1）工业上制取纯硅的主要反应：SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．该反应中，被还原的物质是SiCl4（填化学式），作为还原剂的物质是H2（填化学式）；若反应中生成了1mol Si，则消耗H22mol．
    （2）生活中常见的3种有机物①甲烷、②乙酸、③葡萄糖中，可用于清除水壶中水垢（主要成分CaCO3）的是②（填序号，下同），可做高效清洁能源的是①，可用于医疗输液补充能量的是③．
    （3）现有下列4种物质：①SO2、②NO2、③Na2O2、④Al2O3．其中，难溶于水的是④（填序号，下同）；常温下为红棕色气体的是②；能与水反应生成氧气的是③；能使品红溶液褪色且加热时又显红色的是①．

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