Question

在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c（SO

2- 4

）=0.2mol/L，当加入等体积、某浓度的KOH溶液时，恰好沉淀完全，则所得溶液中K⁺的物质的量浓度是（　　）

• A、0.2 mol/L
• B、0.25 mol/L
• C、0.1 mol/L
• D、0.225 mol/L

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：当加入等体积、某浓度的KOH溶液时，恰好沉淀完全，反应后溶液中的溶质为K₂SO₄，结合体积变化及原子守恒计算．

解答： 解：当加入等体积、某浓度的KOH溶液时，恰好沉淀完全，反应后溶液中的溶质为K₂SO₄，
设原溶液体积为V，则混合后溶液体积为2V，
n（K⁺）=2n（K₂SO₄）=2n（SO₄^2-），
所以所得溶液中K⁺的物质的量浓度是

2×0.2mo/L×V

2V

=0.2mol/L，
故选A．

点评：本题考查离子反应及物质的量的计算，为高频考查，把握恰好沉淀完全时溶液的溶质为硫酸钾为解答的关键，注意原子守恒的应用，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．