Question

（1）NO₂的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N₂O的摩尔质量为

 

．（用a．b表示）
（2）CO₂和N₂的混合气体，相同条件下密度是O₂的1.25倍，则CO₂和N₂的体积比为

 

．
（3）将某温度下的200gKNO₃溶液蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO₃固体，均可使溶液达到饱和，则该温度下KNO₃的溶解度为

 

；原未饱和溶液中溶质的质量分数为

 

；若原未饱和溶液的密度为1.1g/cm³，则原未饱和溶液的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）设N、O原子的相对原子质量，根据NO和二氧化氮的相对分子质量计算N、O原子相对原子质量，从而确定N₂O相对分子质量；
（2）相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以混合气体的平均摩尔质量=32g/mol×1.25=
40g/mol，根据平均摩尔质量计算其物质的量之比，相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比；
（3）将某温度下的200gKNO₃溶液蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO₃固体，均可使溶液达到饱和，则10g硝酸钾固体溶于10g水时溶液恰好饱和，据此计算其溶解度；
根据溶解度计算200g溶液中的溶质，再根据质量分数公式计算其质量分数；
根据溶液质量、密度计算溶液体积，再根据物质的量浓度公式计算物质的量浓度．

解答： 解：（1）设N、O原子的相对原子质量分别是x、y，根据NO和二氧化氮的相对分子质量得

x+2y=a x+y=b

，则

x=2b-a y=a-b

，所以N₂O的相对分子质量为2（2b-a）+（a-b）=3b-a，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其摩尔质量为（3b-a）g/mol，故答案为：（3b-a）g/mol；
（2）相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以混合气体的平均摩尔质量=32g/mol×1.25=40g/mol，
设CO₂和N₂的物质的量分别是xmol、ymol，则平均摩尔质量=

44xg+28yg

(x+y)mol

=40g/mol，则x：y=2：1，相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，所以二者的体积之比为2：1，故答案为：2：1；
（3）将某温度下的200gKNO₃溶液蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO₃固体，均可使溶液达到饱和，则10g硝酸钾固体溶于10g水时溶液恰好饱和，所以该温度下的溶解度为100g；
190g该温度下的硝酸钾溶液为饱和溶液，根据其溶解度知，190g溶液中溶解溶质质量=190g×

100g

200g

×100%=95g，则溶液的质量分数=

95g

200g

×100%=47.5%；
溶液体积=

200g

1.1g/cm3

×10^-3 L/mL=0.181L，溶质的物质的量=

95g

101g/mol

=

95

101

mol，溶液物质的量浓度=

95 101 mol

200g 1100g/L

=5.2mol/L，
故答案为：100g；47.5%；5.2mol/L．

点评：本题考查了物质的量、溶解度等知识点，根据公式中各个物理量之间的关系式进行计算，注意（3）可以采用分割法进行计算，将190g溶液看为饱和溶液，剩余10g为纯水，然后进行有关计算，题目难度中等．