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    10．如图所示是中学化学实验中常见的装置，它有多种用途．
    （1）若瓶中装有X溶液，将CO和CO2的混合气体由a（填a或b）管口通入，用以除去CO2，则X为B（填字母）．
    A、H2SO4       B、NaOH     C、NaCl      D、HCl
    （2）若用排空气法收集H2，则H2气体应从b（填a或b）管口导入；若用排空气法收集CO2，则CO2气体应从a（填a或b）管口导入．

    分析 （1）洗气时应将气体从长导管进气，可用氢氧化钠溶液除去二氧化碳；
    （2）用排空气法收集H2，因氢气的密度比空气小，气体从短管进，二氧化碳密度比空气大，应用向上排空法．

    解答 解：（1）洗气时应将气体从长导管进气，即从a进气，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，应用氢氧化钠溶液除杂，故答案为：a；B；
    （2）氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，则气体从b进，二氧化碳密度比空气大，应用向上排空法，即二氧化碳从a端进，故答案为：b；a．

    点评 本题考查较为综合，涉及气体的制备、检验和收集，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握物质的性质以及实验方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．9gH2O的物质的量是0.5mol，28g CO所含的电子数为NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述中正确的是（　　）
    A．将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色
    B．向Fe（OH）3胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解
    C．向FeCl2溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则FeCl2溶液完全变质
    D．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2LSO3所含原子数为2NA
    B．标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA
    C．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA
    D．1mol SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA．而1mol金刚石中含碳碳键的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某粗氧化铜样品中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质，某化学兴趣小组利用该样品制取胆矾晶体，测定胆矾晶体中结晶水的含量，并计算样品中氧化铜的含量，设计了如下方案进行实验．

    查阅资料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    请回答下列问题：
    （1）在整个实验过程中，下列仪器中 不可能用到的是bc（填编号）．

    （2）物质X应选用b（填字母）．
    a．氢氧化钠     b．双氧水   c．铁粉      d．高锰酸钾
    （3）为保证沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的调节范围为3.7≤pH＜5.2．
    （4）操作④的步骤有加热浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥．
    （5）在测定所得胆矾（CuSO4•xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行4次，若测定结果x值偏大，可能的原因是ad．
    a．加热温度过高
    b．胆矾晶体的颗粒较大
    c．加热后放在空气中冷却
    d．加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出
    （6）该小组一位同学根据实验结果求出样品中CuO的质量分数为$\frac{{m}_{2}}{250}×80$×$\frac{1}{{m}_{1}}$×100%，另一位同学不同意，其原因是调节pH时加入了氢氧化铜，胆矾中的铜元素不是都来自样品．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 （　　）2L
    A．大于B．小于C．等于D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
    （1）镍元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，3d能级上的未成对的电子数为2；
    （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液；
    ①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是正四面体．
    ②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N．
    ③氨的沸点高于（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是氨气分子间存在氢键；
    氨是极性分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为sp3．
    （3）单质铜及镍都是由金属键形成的晶体．
    （4）某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示．
    ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1．
    ②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×107nm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要．含氰废水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3-和CN-的形式存在，工业上有多种废水处理方法．
    I．电解处理法
    图1电源废水铁电极石墨电极
    用图1所示装置处理含CN-废水时，控制溶液pH为9～10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO-将CN-氧化为无害物质而除去．
    （1）铁电极为阴极（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO-的电极反应为2OH-+Cl--2e-═ClO-+H2O．
    II．UV（紫外光线的简称）-H2O2氧化法．
    实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析．
    【查阅资料】①在强碱性溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-═4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4-更稳定；
    ②[Fe（CN）6]3-转化为CN-容易被H2O2除去；
    ③HCN是有毒的弱酸，易挥发．
    （2）废水中的CN一经以下反应实现转化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，则A是HCO3-（用符号表示）．
    （3）K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应[Fe（CN）6]3-+3H2O?Fe（OH）3+3HCN+3CN-．
    （4）含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为b（a．7-10；b．10-11；c．11-13），解释选择该pH范围的原因碱性适中，有利于[Fe（CN）6]3-转变为CN-而被氧化；碱性太强，溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-═4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O生成[Fe（CN）6]4-后难以除去；碱性太弱[Fe（CN）6]3-难以水解释放出CN-（且水解产生少量HCN有毒）．

    （5）图3表示某pH时，加入不同量H2O2，处理30min后测定的样品含氰浓度．由图可知：n（H2O2）：n（CN-）=250：1时，剩余总氰为0.16mg•L-1，除氰率达80%，计算0-30min时间段反应速率v（CN-）=0.021mg•L-1min-1（结果保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对人类生存环境不会造成危害的是（　　）
    A．生活污水的任意排放B．所有绿色植物的光合作用
    C．废电池的随意丢弃D．化肥和杀虫剂的大量使用

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