[题目]下列关于MgCO3的说法正确的是( )A. 属于氧化物 B. 只含离子键C. 属于有机物 D. 属于电解质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列关于MgCO3的说法正确的是（）

A. 属于氧化物 B. 只含离子键

C. 属于有机物 D. 属于电解质

【答案】D

【解析】A. MgCO3属于盐，不属于氧化物，故A错误；B. MgCO3 的碳酸根中还含有共价键，故B错误；C. MgCO3属于无机物，故C错误；D.酸、碱、盐属于电解质，MgCO3属于盐，所以属于电解质，故D正确。故选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列除去杂质（括号内的物质是杂质）时，选用的试剂或方法正确的是( )

	A	B	C	D
试样	NaCl溶液（Na2CO3）	NH4Cl固体（I2）	CO2（SO2）	NaBr溶液（Br2）
除杂试剂或方法	澄清石灰水	加热	NaOH溶液	用CCl4萃取、分液

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

（1）氧化还原法消除NOx的转化如下：

已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ/mol

2NO(g)＋O2(g)=2NO(g) △H=-116.2kJ/mol

则反应I的热化学方程式为________________。

（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，请你分析该设想能否实现？______（填“是”或“否”) ，依据是_____________。

（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。

① 甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因___________。

② 向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈______性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________。

（4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：

①该反应的正反应为________(填”吸热”或“放热”)反应。

② 200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将_____。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③计算反应体系在335℃ 时的平衡常数_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】科学家对一碳化学进行了广泛深人的研究并取得了一些重要成果。

(1)已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol；

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol

CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________。

(2)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO 和2mo1H2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。