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    1.92gCu片与一定量的浓HNO3作用，当收集到NO2和NO气体共1.12L时（标准状况），

    金属铜恰好全部作用。则：

    （1）反应中消耗HNO3­            mol，转移电子             mol

      （2）用排水法收集生成的气体,最后气体的体积为           L (标准状况)

      （3）向收集到的气体中通入           mL O2(标准状况)才能使水刚好充满整个集气容器。



     ⑴0.11     0.06       ⑵0.448      ⑶336


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中共十八大报告提出：“大力推进生态文明建设”。

    ⑴向燃煤中加入石灰石作脱硫剂，可大大减少SO2的排放及酸雨的发生，用这种方法最终可将煤中的硫转化为        （填化学式）。

    ⑵自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌。液氯注入水中后，能杀死水中细菌，写出反应的化学方程式                               。

    ⑶对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，转化为CO2和       (填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调,对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是（ ）

    A．双酚A的分子式是C15H16O2

    B．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3

    C．反应①中，1mol双酚A最多消耗2 mol Br2

    D．反应②的产物中只有一种官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有人建议将氢元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是(　　)

       ①氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构  ②氢分子的结构式为H—H　

       ③与碱金属元素形成离子化合物M+[∶H]-　        ④分子中原子间的化学键都属于非极性键

        A．①②③      B．①③④      C．②③④         D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： 

    CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝a kJ/mol 

    在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

    温度

     时间/min

    n/mol

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n(CH4)

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n(CH4)

    0.50

    0.30

    0.18

    ……

    0.15

    下列说法不正确的是（      ）

    A．10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小       B．温度：T1＜T2

    C．ΔH：a < 0                                       D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．原子的电子层数越多，原子半径越大

    B．同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46

    C．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

    D．卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是＋7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是

    A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体

    B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

    C．葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生砖红色沉淀

    D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：

    K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO＋2H2O

    为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

    (1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。

    (2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：____________

    ____________________________________________________________。

    (3)“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入__________溶液调滤液pH至中性。

    (4)不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系见下图。由图可得，随着温度升高，①________________，②__________________。

    (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋COCaCO3(s)＋SO

    已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    青苹果（末成熟的苹果）汁遇碘变蓝色，熟的苹果汁能发生银镜反应，这说明

    A、青苹果中只含淀粉，不含糖类物质           B、熟的苹果中只含糖类，不含淀粉

    C、苹果从青转熟时，淀粉水解生成单糖       D、苹果从青转熟时，单糖缩聚成淀粉

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