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    【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

    A. ①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型

    B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

    C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

    D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

    【答案】B

    【解析】A、②为体心立方堆积，属于钾、钠和铁型；，③是六方最密堆积，属于镁、锌、钛型，A错误。B、利用均摊法计算原子个数，①中原子个数为8×1/8=1个，②中原子个数为8×1/8+1=2个，③中原子个数为8×1/8+1=2个，④中原子个数为8×1/8+6×1/2=4个，B正确。

    C、③为六方最密堆积，此结构为六方锥晶包的1/3，配位数为12, C错误。D、③、④的空间利用率最高，都是74%，①中简单立方堆积空间利用率最小为52%,②中体心立方堆积空间利用率为68%,所以空间利用率大小顺序为①＜②＜③=④,D错误.正确答案为B

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    【题目】下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（ ）

    A. 苯和水 B. 乙酸和乙醇 C. 酒精和水 D. 溴苯和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    （1）将钠、铝、钾各 1mol 分别投入到足量的相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸 反应最剧烈的单质是 ， 与盐酸反应产生的气体最多的是 ．
    （2）向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 Cl 的非金属性比 S 强，反应离子方程式 为 ．
    （3）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：仪器 A 的名称为 ， 装置 D 的作用为；
    ①若要证明非金属性：Cl＞I，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到 C 中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．
    ②若要证明非金属性：C＞Si，则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3 溶液，观察到 C 中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 C 中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组元素都属于p区的是（ ）

    A. 原子序数为1，6，10的元素 B. N，S，P

    C. Na，Li，Mg D. Fe，Cr， Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（原创）下列物质分类正确的是

    A.SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物

    B.是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别

    C.纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物

    D.烧碱、纯碱都属于碱，油脂、甘油都属于酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电子排布式或轨道表示式正确的是

    A. C原子的轨道表示式：

    B. Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2

    C. N原子的轨道表示式：

    D. Br－的电子排布式[Ar] 3d104s24p6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A,B,C为短周期元素，在周期表中所处的位置如表所示．

    A

    C

    B

    A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．
    （1）写出B,C元素的名称、 ．
    （2）B位于元素周期表中第周期第族．
    （3）用石墨为电极，电解B元素的最高价氧化物的水化物的水溶液，当电路中转移0.4mol电子时，在阴极收集到的产物是 ， 质量为g，电解的总反应方程式为；
    （4）写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )

    A. 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

    B. 升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0

    C. 25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

    D. 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是

    A. 0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

    B. 在常温下，10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol.LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12

    C. 新制氯水中c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)

    D. 0.1mol/L KHC2O4溶液显酸性,溶液中c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

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