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    5．如图是常温下等物质的量浓度的部分短周期元素最高价氧化物对应水化物的稀溶液的pH与原子序数的关系图，Z的氧化物是两性氧化物．下列说法正确的是（　　）
    A．E、X、L三种元素的非金属性强弱关系为E＜L＜X
    B．同浓度的W、R两种元素的最高价氧化物对应水化物的溶液中，pH后者更小
    C．元素Z、J对应的单质均能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应生成H2，故它们的性质相同
    D．元素X、Y、W形成的某化合物的溶液能与W的最高价氧化物对应的水化物反应生成气体

    分析 均为短周期元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Z的氧化物是两性氧化物，Z为Al，则Y为Na；X、J、W、R的最高价氧化物对应水化物呈酸性，由溶液pH及原子序数，可推知E为碳、X为氮、L为氧、Y为Na、Z为Al、J为Si、W为S、R为Cl，以此来解答．

    解答 解：均为短周期元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Z的氧化物是两性氧化物，Z为Al，则Y为Na；X、J、W、R的最高价氧化物对应水化物呈酸性，由溶液pH及原子序数，可推知E为碳、X为氮、L为氧、Y为Na、Z为Al、J为Si、W为S、R为Cl，
    A．同周期从左向右非金属性增强，则E、X、L三种元素的非金属性强弱关系为E＜X＜L，故A错误；
    B．同浓度的W、R两种元素的最高价氧化物对应水化物的溶液中，高氯酸的酸性最强，则pH后者更小，故B正确；
    C．Z为金属元素，Si为非金属元素，化学性质不同，故C错误；
    D．X、Y、W形成的某化合物（亚硫酸钠）的溶液能与W的最高价氧化物对应的水化物（硫酸）反应生成二氧化硫气体，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，把握Z为Al及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．为测定某碳酸氢钠样品纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1g样品），请回答每个方案中的问题．
    [方案Ⅰ]选用重量法进行测定：可用图1中的装置进行实验．

    （1）A装置中NaOH溶液的作用是吸收空气中的CO2若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （2）该方案需直接测定的物理量是装置C反应前后的质量．
    [方案Ⅱ]选用气体体积法进行测定：可用如图2中的装置进行实验，为了减小实验误差，量气管中加入饱和NaHCO3溶液．
    （3）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是b．
    a．测定气体体积时未冷却至室温
    b．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
    c．Y型管中留有反应生成的气体
    d．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
    [方案Ⅲ]选用滴定法进行测定：
    （4）称取m1g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol•L-1的标准HCl溶液滴定，消耗体积为VmL，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算表达式为：$\frac{84vV×1{0}^{-3}g×\frac{100ml}{20ml}}{{m}_{1}g}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．和互为同系物
    B．教材中做石蜡油分解实验和石油蒸馏实验都会用到碎瓷片，其作用是相同的
    C．某烃的结构用键线式表示为，该烃与Br2按物质的量之比1：1加成时所得产物有5种
    D．105℃，1.01×105Pa时，aL某气态烃在bL氧气（足量）中完全燃烧，将所得混合气体通过浓硫酸剩余气体cL，则烃燃烧生成的水蒸气的体积就是（a+b-c）L（气体体积在相同条件下测定）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．收藏家收藏的清末铝制品，至今仍保存完好，其主要原因是（　　）
    A．铝不易发生化学反应
    B．铝的氧化物容易发生还原反应
    C．铝不易被氧气氧化
    D．铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图（Ⅰ）中锥形瓶a内放入43.8g10%的稀盐酸，b是未充气的气球，里边放有4g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧（瓶口和侧口都不漏气）．将图Ⅰ的装置在托盘天平上称量，质量为W1克．根据实验现象填写下列空白：
    （1）把气球b中的碳酸钙粉末小心倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（如图Ⅱ）．反应结束后，再将其称量，质量为W2克，若不考虑浮力，则W1和W2的关系是相等．
    （2）取30g质量分数为20%的NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气）．打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d．可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失．用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失．使沉淀消失的反应的化学方程式是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
    （3）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解．此时瓶内温度升高（填“不变“、“降低“或“升高“）．
    （4）继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状．写出此时发生的反应的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．A、B均是无机含氧酸的正盐，现把两盐溶液混合，使其发生复分解反应，生成白色沉淀C及含溶质D的滤液．若取10g C在高温下灼烧可得5.6g金属氧化物E，并生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体F．若把固体D加热可收集到1mol气体G和2 mol水蒸气的混合气体，混合气体的平均分子量是$\frac{80}{3}$．
    （1）C的化学式为CaCO3，F的电子式为．
    （2）A与B反应的化学方程式为（NH4）2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2NH4NO3
    （3）过量F通入澄清石灰水反应的离子方程式为CO2+OH-=HCO3-
    （4）D分解生成G和水蒸气的化学方程式为NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．对于N2O4（g）?2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V（NO2）%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）．
    （1）A、C两点的反应速率的关系为A＜C（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）当反应处于B状态时，v正=v逆（填“＞”“＜”或“=”），A、B、C、D、E各状态中，v正＜v逆的是D．
    （3）由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会减小 （填“增大”、“减小”）．
    （4）欲要求使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是B．
    A．从P1无限缓慢加压至P2，再由P2无限缓慢降压至P1
    B．从P1突然加压至P2，再由P2无限缓慢降压至P1
    C．从P1突然加压至P2，再由P2突然降压至P1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知反应：2NO2（红棕色）?N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（　　）
    A．b点的操作是拉伸注射器
    B．d点：v（正）＞v（逆）
    C．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
    D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＜T（c）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．X、Y、Z、M、N、Q P为元素周期表前四周期的7种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，它的外围电子的电子排布图为，P元素属于ds区元素．
    （2）XZ2分子的空间构型是V型，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为sp杂化，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），理由是SO2；SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大．
    （3）含有元素N的盐的焰色反应为紫 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量
    （4）元素M与元素Q形成晶体结构如图1所示，设其晶胞边长为a pm，该化合物的摩尔质量为Dg/mol．求该晶胞密度的计算式为$\frac{4×1{0}^{30}×D}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3
    （5）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示． 三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是sp2、sp3，1mol三聚氰胺分子中 σ键的数目为15NA．

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