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    11．中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋．专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致．其结构简式如图所示：下列说法不正确的是（　　）
    A．该化合物的分子式为：C30H30O8
    B．1mol棉酚最多可与10mol H2加成，与6molNaOH反应
    C．在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质
    D．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

    分析 由结构可知分子式，分子中含酚-OH、-CHO及苯环，结合酚、醛及苯的性质来解答．

    解答 解：A．由结构可知，该化合物的分子式为：C30H30O8，故A正确；
    B．苯环与-CHO均与氢气发生加成反应，1mol棉酚最多可与12mol H2加成，只有酚-OH与NaOH反应，与6molNaOH反应，故B错误；
    C．酚-OH与乙酸可发生酯化反应生成酯类物质，故C正确；
    D．酚-OH、-CHO、与苯环相连的C上有H，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）某温度下，测得0.1mol•L-1CH2COOH溶液的pH为3.0，则CH2COOH在水中的电离度为1%，此温度CH2COOH的电离平衡常数为105．
    （2）在25℃时，K甲=1.0×10-14，测得0.1mol•L-1NaA溶液的pH=7，则H2A在水溶液中的电离方程式为H2A=2H++A2-，该温度下，将0.01mol•L-1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=3．
    （3）已知HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ•mol-1；
    HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
    则在水溶液中HCN=H++CN-电离的△H为+45.2kJ•mol-1．
    （4）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇的反应为CO2（g）+3H2（g）=CH2OH（g）+H2O（g）．
    ①上述可逆反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②在T1度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为$\frac{1-a}{2}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL b mol•L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．下列说法正确的是（　　）
    A．若金属有剩余，向溶液中再滴入硫酸后，金属可能溶解，也可能不溶解
    B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
    C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b=0.3
    D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y（1-$\frac{a}{3}$）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．应用元素周期律分析，下列推断正确的是（　　）
    A．第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
    B．砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
    C．第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
    D．铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
    X原子最外层电子数是次外层的3倍
    Y第三周期元素的简单离子中半径最小
    Z气态氢化物与最高氧化物对应水化物可发生化合反应
    （1）写出元素X的离子结构示意图．写出元素Z的单质的电子式（用元素符号表示）
    （2）写出Y元素的硫酸盐溶于水的电离方程式Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；
    （3）元素T在周期表中的位置是第二周期ⅤⅡA族；下列表述能比较T与氯元素非金属性强弱的事实是cd
    a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
    b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
    c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
    d．T的气态氢化物比氯化氢稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如图所示：

    已知：Ⅰ．含扑热息痛高分子药物的结构为：
    Ⅱ．
    Ⅲ．
    试回答下列问题：
    （1）①的反应类型为加成反应，G的分子式为C4H5OCl．
    （2）若1mol可转化为1mol A和1molB，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式：；
    （3）反应②为加成反应，则B的结构简式为；扑热息痛的结构简式为．
    （4）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%．D分子中所含官能团为碳碳双键和酯基．
    （5）1mol含扑热息痛高分子药物最多可与（含NaOH3nmol）氢氧化钠溶液发生反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．既可以用来鉴别甲烷和乙炔，又可以用来除去甲烷中混有的乙炔气体，得到纯净的甲烷的方法是（　　）
    A．通过足量溴水
    B．通入足量的酸性高锰酸钾溶液
    C．燃烧
    D．使乙炔在一定条件下与氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．2010年世界博览会于2010年5月1日至10月31日在中国上海举行．为了贯彻生态、环保、绿色世博的理念，下列措施中不合理的是（　　）
    A．在世博园区进行大规模绿化建设，提高绿化面积
    B．建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源
    C．将世博园区的垃圾收集起来进行集中焚烧处理
    D．在建筑、布展、运营过程中应用大规模的太阳能光伏发电系统

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标况下，将44.8L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重28.0g，剩余气体1.5mol．通过计算回答：
    （1）混合气体中气态烷烃的化学式：CH4
    （2）混合气体中两种气体的物质的量之比：n（烷烃）：n（烯烃）═3：1
    （3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：CH2=CH-CH2CH3，CH3-CH=CH-CH3，CH2=C（CH3）2（有多少种填多少种）．

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