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16.下列说法错误的是(  )
A.电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气
B.粗铜(含少量Zn、Fe、Pt等)电解精炼后,溶液中金属阳离子只有Fe2+、Zn2+
C.以海水为原料可提取镁、溴、碘等物质
D.在镀件上镀铜,镀件作阴极

分析 A.用石墨作电极时,阳极上氯离子放电、阴极上水得电子发生还原反应,同时生成OH-
B.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极、纯铜作阴极,含有铜离子的可溶性盐溶液为电解质溶液;
C.海水提取氯化钠后得到的卤水,加入碱沉淀镁离子生成氢氧化镁,加入盐酸溶解,通过浓缩蒸发,电解氯化镁得到金属镁,加入氯气氧化溴离子、碘离子为单质,加入萃取剂通过蒸馏得到溴单质,碘单质;
D.电镀时,镀层作阳极、镀件作阴极.

解答 解:A.用石墨作电极时,阳极上氯离子放电生成Cl2、阴极上水得电子发生还原反应生成H2,同时还生成NaOH,所以电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气,故A正确;
B.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极、纯铜作阴极,含有铜离子的可溶性盐溶液为电解质溶液,所以电解质溶液中金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Cu2+,故B错误;
C.海水提取氯化钠后得到的卤水,加入碱沉淀镁离子生成氢氧化镁,加入盐酸溶解,通过浓缩蒸发,电解氯化镁得到金属镁,加入氯气氧化溴离子、碘离子为单质,加入萃取剂通过蒸馏得到溴单质,碘单质,从海水中可以制取镁、溴、碘等物质,故C正确;
D.镀件上电镀铜,镀件做电解池阴极,金属铜做阳极,含镀层金属铜离子的可溶性盐溶液作电解质溶液,故D正确;
故选B.

点评 本题考查电解原理及海水资源的综合利用,为高频考点,明确电解原理及离子放电顺序是解本题关键,易错选项是B,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.能区分胶体和溶液的方法是(  )
A.静置,有沉淀现象的是胶体B.能透过滤纸的是溶液
C.用肉眼观察,均匀透明的是溶液D.有丁达尔现象的是胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质.某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解).
(1)实验原理:①Al4C3与硫酸反应可生成CH4.②AlN溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气.
(2)实验装置(如图所示):

(3)实验过程:
①连接实验装置,检验装置的气密性.称得D装置的质量为yg,滴定管的读数为amL.②称取xgAlN样品置于装置B瓶中;塞好胶塞,关闭活塞K2、K3,打开活塞K1,通过分液漏斗加入稀硫酸,与装置B瓶内物质充分反应.③待反应进行完全后,关闭活塞K1,打开活塞K3、打开K2,通过分液漏斗加入过量NaOH,与装置B瓶内物质充分反应.④通入空气一段时间 (填入该步应进行的操作).⑤记录滴定管的读数为bmL,称得D装置的质量为zg.
(4)数据分析:(已知:该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L•mol-1
①Al4C3的质量分数为$\frac{0.048(a-b)}{{V}_{m}x}$×100%.
②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
③AlN的质量分数为$\frac{41(z-y)}{17x}$×100%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.用惰性电极电解2L 1mol•L-1的硫酸铜溶液,在电路中通过0.5mol电子后,将电源反接,电路中又通过1mol电子,此时溶液中c(H+)是(设溶液体积不变)(  )
A.1.5 mol•L-1B.0.5 mol•L-1C.0.75 mol•L-1D.0.25 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列物质中,与0.3mol H2O含有相同氢原子数的物质是(  )
A.18.9g HNO3B.3.612×1023个HCl分子
C.0.1molH3PO4D.4.48L CH4(标准状况)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法中正确的是(  )
A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B.物质的量是国际单位制中七个基本单位之一
C.阿伏加德罗常数是0.012kg 12C中含有的碳原子数目
D.标准状况下,1molH2O所占的体积为22.4L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.25℃时,下列说法正确的是(  )
A.将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时:2c(NH4+)=c(SO42-
B.将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当二者恰好完全反应时:
c(OH-)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+
C.若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性:c(CN-)>c(HCN)
D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.将硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是(  )
①1:3     ②2:3        ③1:7       ④2:7      ⑤任意比.
A.只有①B.①③C.②③D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.一定温度下,在密闭容器中进行反应:X(s)?Y(s)+2Z(g)△H>0.反应达到平衡后测得气体压强为a kPa.
(1)若升高温度,则平衡常数将增大(填“增大”“减小”或“不变”,下同);气体相对分子质量将不变;
(2)若温度不变,缩小容器体积至原来的$\frac{1}{3}$,则压缩后达到新平衡的时间内,气体压强(p)变化范围为3a<p<a.

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