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12.原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2-1.下列有关X的说法中不正确的是(  )
A.X均能形成化学式为HXO3的酸
B.X均能与某些金属元素形成化合物
C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D.X不可能形成化学式为KXO4的盐

分析 根据核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n2-1.假设n=1时,最外层电子数为3,不符合题意;n=2时,最外层电子数为5,质子数为7,符合题意;n=3时,最外层电子数为7,质子数为17,符合题意;以此来解答.

解答 解:根据核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n2-1.假设n=1时,最外层电子数为3,不符合题意;n=2时,最外层电子数为5,质子数为7,符合题意;n=3时,最外层电子数为7,质子数为17,符合题意;
A、由于元素X可能为氮元素或氯元素,能形成化学式为HXO3的酸,故A正确;
B、元素X可能为氮元素或氯元素,与某些金属元素形成化合物,故B正确;
C、当n=1时,没有此元素存在;当n=2时,最外层电子数为5,核电荷数为7,该元素X为氮元素;当n=3时,最外层电子数为7,核电荷数为17,该元素X为氯元素,故C正确;
D、元素X可能为氮元素或氯元素,若X为Cl,可形成KClO4,故D错误;
故选D.

点评 本题考查原子结构中电子层数、最外层电子数、质子数的关系,利用假设法令n分别为1、2、3来讨论即可解答,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.A~E是几种烃的分子球棍模型(如图所示),据此回答下列问题:

(1)含碳量最高的烃是(填对应字母)D;
(2)能够发生加成反应的烃是(填对应字母)BD;
(3)等质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是(填对应字母)A;
(4)相同状况、相同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是(填对应字母)D;
(5)在120℃、1.01×105Pa下时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是(填对应字母)AB;
(6)写出B与氯化氢反应的化学方程式CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl;
(7)写出D发生硝化反应的化学方程式,其反应类型为取代反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰,其流程示意图如图:

已知:生成氢氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2
开始沉淀时8.36.32.74.7
完全沉淀时9.88.33.76.7
注:金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题:
(1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎,主要目的是增大接触面积,提高反应速率.
盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O.
(2)向溶液1中加入双氧水时,反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+
(3)将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法.其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化,该反应的离子方程式为:5Mn2++2ClO3-+□4H2O=□Cl2↑+□5MnO2+□8H+;.
(4)将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法.
①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
②若直接电解MnCl2溶液,生成MnO2的同时会产生少量Cl2.检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近,若试纸变蓝则证明有Cl2生成.
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO32粉末,则无Cl2产生.其原因是其它条件不变下,增大Mn2+浓度[或增大c(Mn2+)/c(Cl-)],有利于Mn2+放电(不利于Cl-放电).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.氨在工农业生产中应用广泛.在压强为30MPa时,合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如图:
温度/℃200300400500600
氨含量/%89.971.047.026.413.8
请回答:
(1)根据如图,合成氨的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ•mol-1
(2)取1mol N2(g)和3mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量小于92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是该反应是可逆反应,反应物无法全部转化为生成物;若加入催化剂,△H不变(填“变大”“变小”或“不变”).
(3)已知:分别破坏1mol N≡N键、1mol H-H键需要吸收的能量为:946kJ、436kJ,则破坏1mol N-H键需要吸收的能量为391kJ.
(4)N2H4可视为:NH3分子中的H被-NH2取代的产物.发射卫星用N2H4(g)为燃料,NO2为氧化剂生成N2和H2O(g).
已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H1=+67.7kJ•mol-1
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ•mol-1
则:1mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为N2H4(g)+NO2(g)═$\frac{3}{2}$N2(g)+2H2O(g)△H=-567.85kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列离子方程式正确的是(  )
A.向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.向NH4HSO4稀溶液中加入NaOH稀溶液少量:OH-+NH4+═NH3•H2O
C.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
D.向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液,溶液变蓝色:H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.某温度下,容积同为2L的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下
(已知某温度下2HI(g)?H2(g)+I2(g)△H=+AkJ•mol-1  K=4.0)
容器
反应物投入量2 mol HI1mol H2+1mol I22mol HI+1mol H2+1mol I2
HI的浓度c1c2c3
反应的能量变化吸收akJ放出bkJ吸收ckJ
体系压强(Pa)p1p2p3
反应物转化率a1a2a3
(1)根据上表回答问题
①c1、c3的关系式为2c1=c3
②a、b的关系式为a+b=A
③p2、p3的关系式为2p2=p3
④a1与a2的关系式为α12=1
(2)甲容器中:该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c({H}_{2})•c({I}_{2})}{{c}^{2}(HI)}$.
(3)乙容器中:反应在开始2分钟后达平衡状态,则该反应在这2分钟内用HI表示的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1
(4)丙容器中:反应开始时V大于V(填“小于”、“等于”或“大于”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列有关颜色变化错误的是(  )
A.在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液,溶液颜色从橙色变成黄色
B.向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI固体,溶液颜色变浅
C.在试管中加入少量氯化钴晶体,滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色,将试管置于热水中片刻,溶液颜色变成粉红色
D.用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔,当用力推压活塞,压缩针筒中的气体(此过程中不考虑温度变化),从针筒顶端观察,气体颜色逐渐变浅

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.1mol氯化氢中含NA个氢原子,4.4g二氧化碳与9.8g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是1:2.
根据下列物质回答问题:①液态氯化氢 ②二氧化碳③氯化铁溶液 ④稀硫酸 ⑤金刚石,属于电解质的是:①(填编号,下同),属于非电解质的是②_.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.某些盐溶液的配制
(1)配制氯化铁溶液时,常将氯化铁先溶于盐酸,然后加水稀释.
(2)配制硫酸铜溶液时,常将硫酸铜先溶于稀硫酸,然后加水稀释.
(3)配制硫化钠溶液时,常滴入几滴氢氧化钠溶液.

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