Question

19．向等物质的量浓度的NaOH和Ca（OH）₂的混合液中通入一定量CO₂．下列离子方程式与事实不相符的是（　　）

• A． OH^-+CO₂→HCO₃^-
• B． 2OH^-+CO₂→CO₃^2-+H₂O
• C． Ca²⁺+2OH^-+CO₂→CaCO₃↓+H₂O
• D． Ca²⁺+4OH^-+2CO₂→CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

分析 等物质的量浓度的NaOH和Ca（OH）₂的混合液中通入一定量CO₂，二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙，再与氢氧化钠反应生成碳酸钠，继续通入二氧化碳，与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，再与碳酸钙反应生成碳酸氢钙溶液，据此解答．

解答 解：等物质的量浓度的NaOH和Ca（OH）₂的混合液中通入一定量CO₂，二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙，再与氢氧化钠反应生成碳酸钠，继续通入二氧化碳，与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，再与碳酸钙反应生成碳酸氢钙溶液，
A．当二氧化碳足量时，反应生成碳酸氢钠、碳酸氢根，离子方程式：OH^-+CO₂→HCO₃^-，故A正确；
B．溶液中有钙离子，不可能生成碳酸根离子，故B错误；
C．设氢氧化钠与氢氧化钙各1mol，则通入1mol二氧化碳时发生反应离子方程式：Ca²⁺+2OH^-+CO₂→CaCO₃↓+H₂O，故C正确；
D．设氢氧化钠与氢氧化钙各1mol，当通入二氧化碳2mol时，氢氧化钙反应生成碳酸钙、氢氧化钠反应生成碳酸钠、碳酸氢钠，离子方程式：Ca²⁺+3OH^-+2CO₂→CaCO₃↓+HCO₃^-+H₂O，故D错误；
故选：BD．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应先后顺序是解题关键，题目难度中等．