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    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol

    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol

    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol

    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016北京大学附中宇华教育集团高二12月化学卷（解析版） 题型：实验题

    用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

    NaOH起始读数

    NaOH终点读数

    第一次

    0.10mL

    18.60mL

    第二次

    0.30mL

    18.00mL

    （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1.

    （2）达到滴定终点的标志是

    （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。

    A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

    B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

    C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    E. 未用标准液润洗碱式滴定管

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （改编）下列措施对增大反应速率明显有效的是：

    A．硫化钠溶液与草酸溶液放出硫化氢气体

    B．碱金属Cs与水反应时增大水的用量

    C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

    D．Al与盐酸反应，加几滴氯化铜溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=y,已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确是

    A．c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）

    B．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

    C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（OH-）=c（H+）

    D．c（Cl-）=c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东寿光现代中学高一上12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    将CO2气体通入CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是（ ）

    A．氯化钾溶液 B．碳酸氢钙溶液

    C．氯水 D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省长沙市高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是

    A．35g B．30g C．20g D．15g

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    科目：高中化学 来源：2016届云南师范大学附属中学高三上高考适应性月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图中所示的实验操作评价合理的是

    A．图甲可能证明非金属性强弱：Cl>C>Si

    B．图乙装置可用来制备少量氧气，并且控制反应的发生与停止

    C．图丙中配制一定物质的量浓度的硫酸溶液不能直接在容量瓶中进行

    D．图丁为制备并收集少量NO2气体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1mol某气态烃最多可与2mol的HCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应，若将氢原子全部取代，需要8mol的Cl2，则该烃的结构简式可能为( )

    A．CH≡CH B．CH3-C≡CH

    C．CH3-CH=CH- CH3 D．CH3-C≡C- CH3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期中（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A． H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=－485KJ/mol

    B． H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+485KJ/mol

    C． H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=－485KJ/mol

    D． 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－485KJ/mol

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