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    在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如：　Li～Mg、Be ～Al 、B ～Si相似等，下列说法不正确的是


    1. A.
      氢氧化铍是两性氢氧化物
    2. B.
      B、Si的电负性数值相似
    3. C.
      Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近
    4. D.
      AlCl3和BeCl2都是共价化合物
    C
    C不正确，Mg比Li多一个电子层，原子半径大得多，核外电子排布分别是：
     
    Li    ：                                  Mg：
    选C。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关元素周期表中的某些推断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学──选修物质结构与性质]
    图表法、图象法是常用的科学研究方法．下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
    元素
    性质    		 A B C D E F G H I J
    原子半径（10-10m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
    最高价态 +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
    最低价态 -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
    试回答下列问题：
    （1）以上10种元素中第一电离能最小的是：
     
    （填编号）．比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：
     
    周期，
     
    族，其基态原子的核外电子排布是
     
    ．
    （2）由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是
     
    （写分子式，写出两种即可），元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是
     
    ．
    （3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成
     
    个σ键，
     
    个π键．
    （4）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示．则K元素位于周期表的第
     
    族．
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    图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
     
    族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线-折线a和折线b，你认为正确的是
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2009年清江中学高二第二学期第一次月考化学试卷人教版 人教版 题型：021

    在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如：Li～Mg、Be～Al、B～Si相似等，下列说法不正确的是

    A．

    氢氧化铍是两性氢氧化物

    B．

    B、Si的电负性数值相似

    C．

    Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近

    D．

    Li在N2中燃烧能生成Li3N

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省雅安中学高二上学期期中考试化学试卷 题型：单选题

    在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如：　Li～Mg、Be ～Al 、B ～Si相似等，下列说法不正确的是
    A．氢氧化铍是两性氢氧化物
    B．B、Si的电负性数值相似
    C．Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近
    D．AlCl3和BeCl2都是共价化合物

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