Question

常温下，对pH=10的NaHCO₃溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（      ）

A．c(CO₃^2—)＞c(H₂CO₃)

B．c(Na^＋)＞c(HCO₃^—)＞c(OH^—)＞c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^—)＋c(CO₃^2—)＋c(OH^—)

D．c(Na^＋)＝c(HCO₃^—)＋c(CO₃^2—)

Answer 1

【知识点】溶液中的离子浓度关系H3  H6 

【答案解析】B   解析：A、HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-；HCO₃^-H⁺+CO₃^2-，NaHCO₃溶液显碱性，说明HCO₃^-的水解程度大于电离程度，所以c(H₂CO₃)＞c(CO₃^2—)，故A错误；B、因HCO₃^-的水解，c(Na^＋)＞c(HCO₃^—)，NaHCO₃溶液显碱性c(OH^—)＞c(H^＋)，故B正确；C、根据电荷守恒，正确的关系是：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^—)＋2c(CO₃^2—)＋c(OH^—)，故C错误；D、根据物料守恒：c(Na^＋)＝c(HCO₃^—)＋c(CO₃^2—)+c(H₂CO₃)，故D错误。

故答案选B

【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度关系，理解电荷守恒、物料守恒、元素守恒是关键。