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己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素,原子序数依次增大。X与N同主族,且与W都能形成A2B、A2B2型化合物;Z、W的单质常温下均为无色气体;Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍;U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,试回答下列问题:
(1)YW2的电子式                 ;Z的氢化物结构式为                 ;写出U元素在周期表中的位置              
(2)原子半径:U     V(填>、<或=,下同);气态氢化物的水溶液的酸性:U      V。
(3)写出UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是                            
(4)由X、Z组成的一种化合物化学式为ZX5,其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构,该物质属于                (填“离子”或“共价”)化合物。
(5)X、Y、Z、W四种元素(按顺序)可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物,该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为:                              

(1);第三周期第ⅥA族。
(2)>;<。
(3)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。
(4)离子。
(5)NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+ CO32-+2H2O。

解析试题分析:根据题意可知这几种元素分别是X:H;Y是C;Z是N;W是O;N是Na;U是S;V是Cl. (1)CO2的电子式为;Z的氢化物即NH3的结构式为;S是16号元素,核外电子排布为2、8、6,所以Cl元素在周期表中的位置是位于第三周期第ⅥA族。(2)S、Cl是同一周期的元素,由于原子序数Cl>S.原子序数越大,原子的半径就越小。因此原子半径:S>Cl. 气态氢化物的水溶液的酸性H2S是弱酸。HCl是强酸。因此酸性HCl>H2S。(3)SO2有还原性,而Cl2有氧化性,二者在溶液中发生氧化还原反应,方程式为:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。(4)由X、Z组成的一种化合物化学式为NH5,其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构,该物质结构式为NH4H,属于离子化合物。(5)X、Y、Z、W四种元素(按顺序)可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物是NH4HCO3,该化合物是弱酸的酸式盐,其稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为(5)NH4++ HCO3-+ 2OH-NH3↑+ CO32-+2H2O。
考点:考查元素的推断、元素在周期表中的位置及物质的电子式、结构式、化学方程式、离子方程式的书写的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(8分)下列物质中互为同分异构体的有        ,互为同素异形体的有        ,属于同位素的有       ,属于同一种物质的有      。(填序号)
①液氯     ②        ③白磷        ④18O   ⑤
⑥红磷    ⑦16O                  ⑧氯气

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(12分,每空2分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物,它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式是_______;该化合物是由______键形成的_____(填“离子”或“共价”)化合物。
(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐,对应的反应方程式是                      
(3)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+)__________r(N3)(填“>”“=”“<”符号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

图A所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见的酸,a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题:
(1)图B对应的物质名称是        ,其晶胞中的原子数为      ,晶体的类型为       
(2)d中元素的原子核外电子排布式为       
(3)图A中由二种元素组成的物质中,沸点最高的是      ,原因是      ,该物质的分子构型为         ,中心原子的杂化轨道类型为         
(4)图A中的双原子分子中,极性最大的分子是         
(5)k的分子式为         ,中心原子的杂化轨道类型为         ,属于         分子(填“极性”或“非极性”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D代表元素周期表中4种元素,请完成下列问题
(1)A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,该元素氢化物比同族元素氢化物熔沸点高的原因是                ;第一电离能比后面一号元素大的原因是                     
(2)B元素与氧元素形成的一种化合物是含有4个原子18个电子的分子,该化合物的电子式为     ,若向该化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体产生,该反应的化学方程式为              
(3)C元素的正三价离子的 3d轨道为半充满状态,C元素的符号为       ,在同期表中位于     周期        族,原子结构示意图为                 
(4)D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族,其基态原子的电子排布式为          

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素.甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,戊的负一价阴离子与丙的阳离子差8个电子。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;戊的单质与X反应能生成乙的单质,同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH>1;丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐N;丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题:
(1)戊离子的结构示意图为           
(2)写出由甲乙两元素形成的化合物中,既含有极性键又含有非极性键的物质的结构式         ,该物质与空气在碱性条件下可构成燃料电池,该电池放电时,负极的反为       
(3)戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:4,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为        
(4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式            
(5)按如图电解M的饱和溶液:
 
写出该电解池中发生反应的总反应方程式        。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到得现象是           

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)写出氯原子的原子结构示意图       
(2)氯元素的原子在反应中易    (填“得”或“失”)    个电子,表现出    性。
(3)氯元素的最高化合价为         ,最低化合价为         。
(4)氯元素的非金属性         (填“强”或“弱”)于硫元素的非金属性。
(5)写出氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱         。
(6)请写出下列物质的电子式。NaCl           H2O            CO2       N2        

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。短周期元素中C的原子半径最大,B、E同族,E的最外层电子数是电子层数的2倍,A的最高价氧化物水化物为H2AO3,D是地壳中含量最高的金属元素。
(1)A的元素符号是       ,C2B2的电子式为       
(2)B、C、D、F的离子半径由大到小的顺序是       (用离子符号表示)。
(3)E和F相比,非金属性强的是       (用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是       (用符号填空)。
①常温下E的单质呈固态,F的单质呈气态 ②气态氢化物的稳定性:F>E ③E和F形成的化合物中,E显正价 ④F单质能与E的氢化物发生置换反应 ⑤E和F的氧化物的水化物的酸性强弱 ⑥气态氢化物的还原性:E>F
(4)把CDB2溶液蒸干所得的固体物质为       (填化学式)。
(5)C和F可组成化合物甲,用惰性电极电解甲的水溶液,电解的化学方程式为                         
(6)A、B、C三种元素组成的常见化合物乙的溶液中,离子浓度由大到小的顺序为       ,pH=10的乙溶液中由水电离产生的c(OH)=       mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

有A、B、C、D四种元素,A和B两种元素的原子各有两个电子层;C、D两元素的原子各有三个电子层。A和B能化合生成无色无味的气体AB2,C和D能化合生成C2D,B和D是同族元素,B离子和C离子核外电子数相同。
(1)这四种元素分别是:A     ,B     ,C     ,D     。 
(2)用电子式表示C和D形成化合物的过程:           。 

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