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    18．下列判断正确的是（　　）
    A．Ca（OH）2微溶于水，所以Ca（OH）2是弱电解质
    B．强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱
    C．Cu、NaCl溶液不是电解质，所以是非电解质
    D．SO3溶于水后导电，所以SO3是电解质

    分析 A．电解质的强弱是根据其电离程度划分的，完全电离的是强电解质；
    B．溶液的导电能力与离子浓度成正比；
    C．电解质和非电解质都必须是化合物；
    D．三氧化硫的水溶液能导电，但三氧化硫是非电解质．

    解答 解：A．Ca（OH）2微溶于水，但溶于水的氢氧化钙完全电离，所以Ca（OH）2是强电解质，故A错误；
    B．溶液的导电能力与离子浓度成正比，如果弱电解质溶液中离子浓度大于强电解质溶液，则弱电解质溶液导电能力大于强电解质，所以所以强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱，故B正确；
    C．电解质和非电解质都必须是化合物，Cu能导电，但它不是化合物，所以Cu既不是电解质也不是非电解质，NaCl溶液是电解质溶液，故C错误；
    D．SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查电解质、非电解质、强弱电解质的判断，根据定义来分析解答即可，注意电解质的强弱是根据电离程度划分的，不是根据溶液的导电能力划分的，为易错点，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．刺囊酸具有滋肝补血、凉血止血功能，结构式如图所示．下列关于刺囊酸的说法不正确的是（　　）
    A．和氧所催化氧化后产物中含有醛基B．能和NaHCO3溶液反应生成CO2
    C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生取代、氧化、加成等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

    已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：
    物质Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
    Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
    （1）步骤Ⅰ中，为加快溶浸速率，可采取的措施是：升高温度、适当增大硫酸浓度、减小矿粉颗粒直径．（至少答两条）
    （2）步骤Ⅱ中，须加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，则滤渣1的主要成分为Fe（OH）3（填化学式）．已知MnO2的作用为氧化剂，则得到该成分所涉及的离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2OFe3++3NH3﹒H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
    （3）步骤Ⅲ中，所加（NH4）2S的浓度不宜过大的原因是若（NH4）2S的浓度过大，产生MnS沉淀，造成产品损失．
    （4）滤液2中，c（Co2+）：c（Ni2+）=5：1．
    （5）将质量为a㎏的碳酸锰矿经上述流程处理后得到单质Mn b kg．若每一步都进行完全，滤渣1为纯净物，质量为c kg，则原碳酸锰矿中MnCO3的质量分数为$\frac{（b-\frac{c}{107}×\frac{1}{2}×55）×\frac{115}{55}}{a}$×100%．（用含a、b、c的式子表达，无需化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用．其制备路线如下：

    已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+； SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．
    （1）写出物质A的名称：硫酸．
    （2）SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O（用化学方程式表示）．
    （3）锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+，请写出产生Sn4+的离子方程式：2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O．
    （4）反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：SnCl2+2NH4HCO3═SnO↓+2CO2↑+2NH4Cl+H2O；该反应的温度需要控制在75℃左右的原因是温度较低时反应速率小，温度较高时碳酸氢铵会分解．
    （5）实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是（沿玻璃棒）向漏斗（或过滤器）中加蒸馏水至浸没沉淀，（静置）待水全部流出后，重复操作2～3次；如何鉴别是否漂洗干净取最后一次漂洗液1-2mL于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3，若产生白色沉淀则说明没有漂洗干净，反之漂洗干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
    （1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
    （2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2．
    （3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ键的数目为25NA．
    （4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：
     物质氢键X-H…Y键能kJ•mol-1
     （HF）n D-H…F 28.1
     冰 O-H…O 18.8
     （NH3）n N-H…N 5.4

    解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
    （5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm，碳化硅的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．过量的Fe与一定量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入少量的（　　）
    A．CuSO4晶体B．Cu（NO3）2晶体C．CH3COOK固体D．SO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
    B．只要含有金属阴离子的晶体就一定是离子晶体
    C．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
    D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．《化学与生活》化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关．
    （1）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．
    ①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石．
    ②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于C（填字母）．
    A．金属材料        B．无机非金属材料     C．有机高分子材料
    ③钢铁制品在潮湿的空气中能发生电化学腐蚀．发生该腐蚀时的负极反应式为Fe-2e-=Fe2+．
    （2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．
    ①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是C （填字母）；
    A．O2             B．CO2               C．PM2.5
    ②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用．下列是生活中的常见垃圾．在焚烧处理前，除废电池外，还有B、C（填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是重金属污染．
    A．废电池          B．易拉罐             C．玻璃瓶
    ③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （3）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．
    ①维生素C能促进人体生长发育．下列富含维生素C的是B（填字母）．
    A．牛肉           B．西红柿               C．鸡蛋
    ②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是A（填字母）
    A．碘             B．铁                 C．钙
    ③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为氨基酸，在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为盐析．
    ④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行皮试．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能，还可用于H2的提纯；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．石墨烯和石墨炔互为同素异形体
    B．石墨炔有望替代二氧化硅用作半导体材料
    C．12g石墨烯完全转变为石墨烷需标况下11.2L氢气
    D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜

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