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    【题目】推进绿色发展，建设美丽中国。下列做法应提倡的是

    A. 限制二氧化碳排放，减少酸雨产生

    B. 加大化肥、农药使用，提高粮食产量

    C. 将塑料焚烧处理，减轻白色污染

    D. 开发新能源，减少化石燃料的使用

    【答案】D

    【解析】分析：A.根据产生酸雨的原因分析；B．根据合理使用化肥、农药能提高粮食产量分析；C、根据白色污染是塑料制品造成的污染,焚烧会污染空气分析判断；D．根据现在能源的开发和利用情况考虑；

    详解:A、酸雨是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物转化而成的，限制二氧化碳排放，不能减少酸雨产生，故A错误；

    B.农业生产中,合理使用化肥、农药以提高粮食产量，正确；
    C、白色污染是塑料制品造成的污染,焚烧会污染空气，C说法不正确；

    D 、化石燃料属于不可再生能源，面临被耗尽的危险，人类正在利用和开发新的能源,如太阳能、风能、地热能，故B说法正确；故本题答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究金属与硝酸的反应，实验如下。

    实验（20oC）

    现象

    Ⅰ．过量铜粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3

    无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色

    Ⅱ．过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3

    6 mL无色气体（经检测为H2），溶液几乎无色

    （1）Ⅰ中产生的无色气体是________。

    （2）研究Ⅱ中的氧化剂

    ① 甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3- ，所以NO3-没有发生反应。乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是________。

    ②乙同学通过分析，推测出NO3-也能被还原，依据是________，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是________。

    ③补全Ⅱ中NO3-被还原为NH4+的过程：NO3- ＋________e- ＋ ＝ NH4+ ＋ H2O

    （3）研究影响产生H2的因素

    实验

    现象

    Ⅲ．过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3、40oC

    3.4 mL气体（经检测为H2），溶液略带黄色

    Ⅳ．过量铁粉、2 mL 0.5 mol/L HNO3、60oC

    2.6 mL气体（经检测为H2），黄色溶液

    Ⅴ．过量铁粉、2 mL 3 mol/L HNO3、20oC

    无色气体（遇空气变红棕色），深棕色溶液

    资料： [Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。

    ④对比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，温度不同时收集到氢气的体积不同，原因是________。

    ⑤Ⅴ中无色气体是混合气体，则一定含有遇空气变红棕色的气体和________。

    （4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸的还原产物不同的因素有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)从A.甲醛　B．葡萄糖　C．乙醇　D．乙酸　E．油脂五种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。

    ①工业上制备肥皂的主要原料是________。

    ②能用于除去热水瓶胆水垢[主要成分：CaCO3.Mg(OH)2]的是________。

    ③家居装修材料中散发出的有毒物质是________。

    ④常用做燃料和医药上消毒剂的是________。

    ⑤糖尿病通常是指病人的尿液中________的含量高。

    (2)“北京烤鸭”举世闻名。制作烤鸭套餐的部分原料如下：
    A.鸭肉　B．面粉　C．黄瓜　D．食盐。请回答：

    ①富含淀粉的是________(填序号，下同)。

    ②富含蛋白质的是________。

    ③富含维生素的是________。

    ④属于调味剂的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料

    （1）如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是________。

    A．能全部透过半透膜

    B．有丁达尔效应

    C．所得液体呈胶状

    D．所得物质一定是悬浊液

    （2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。

    ①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是_______________________________________

    ②在淀粉胶体中加入氯化钠，并装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里充分反应，一段时间后，取出半透膜袋，向烧杯的溶液中滴加硝酸银溶液，其现象为______________。

    Ⅱ.同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。

    （3）生石灰属于________(填字母，下同)。

    A．酸 B．碱 C．盐 D．纯净物　E．化合物　F．金属氧化物　G．非金属氧化物　H．碱性氧化物 I．酸性氧化物

    （4）某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为________。

    A．酸类 B．碱类

    C．氧化物 D．干燥剂

    （5）生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式表示)________________________。

    （6）生石灰与稀盐酸反应的离子方程式_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表表示组成人体和玉米细胞的主要元素占细胞干重的百分比（%），请回答下列问题：

    元素

    O

    C

    H

    N

    K

    Ca

    P

    Mg

    S

    人体

    14.62

    55.99

    7.46

    9.33

    1.09

    4.67

    3.11

    0.16

    0.78

    玉米

    44.43

    43.57

    6.24

    1.46

    0.92

    0.23

    0.20

    0.18

    0.17

    （1）分析上表中数据可知，构成人体和玉米的化学元素的种类__________（填“基本相同”或“相差很大”），同种元素在人体和玉米细胞内的含量_________（填“基本相同”或“相差很大”）。

    （2）组成人体和玉米等生物体的化学元素在无机自然界中普遍存在，该事实主要说明_______________________________________________________________________________。

    （3）构成人体和玉米细胞的最基本的元素是_______。

    （4）如果是考虑组成人体或玉米细胞的主要元素中，占细胞鲜重百分比最大的元素是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学充实、改变了生活，与工农业生产，科技发展等密切相关。下列相关说法正确的是

    A. 因为NaHCO3能与酸反应，所以患有胃溃疡的病人在胃酸过多时可以服用含NaHCO3的药片

    B. 四氯化碳曾用作灭火剂，但因与水高温下反应时会产生有毒物质，现已禁用

    C. 石油的催化裂解是为了提高从石油中得到汽油等轻质液体燃料的产量

    D. 石墨烯是由碳原子紧密排列而成的具有多层三维蜂窝状的碳材料，层内碳原子位于正六角形的角顶点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 2gD2O中含有质子数、中子数、电子数均为NA

    B. 0.1mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6NA

    C. 1L 0.1mol·L－1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA

    D. 标准状况下，2.24L SO2与足量氧气充分反应，生成SO3的分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质）制备NaBiO3，其流程如下：

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    已知：①铋酸钠是一种难溶于水的物质；②水解能力：Bi3+＞Fe3+。

    回答下列问题：

    （1）“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有___________（任写一条）；过滤1的滤渣中的某种主要成分可溶于一种弱酸，写出该反应的化学方程式____________。

    （2）浸取时加入过量浓盐酸的目的是___________________________________________。

    （3）写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式____________________________________。

    （4）用H2Dz(双硫腙，二元弱酸）～CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。

    [Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2018/6/1/1957930255540224/1961602752094208/STEM/611fd5dad2804494a74b8a65a4786504.png]

    ①当n(Bi3＋)：n[Bi(HDz)3]=1:4时，废水的pH=_________。

    ②向萃取后的CCl4中加入足量的NaOH溶液可将Bi(HDz)3中铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为_____________________________________________。

    （5）取焙烧得到的NaBiO3样品加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解。已知NaBiO3被还原为Bi3+，Mn2+被氧化成MnO4－，试写出该反应的离子方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列说法不正确的是（ ）
    A.Se的原子序数为34
    B.单质Se在空气中燃烧可生成SeO3
    C.可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐
    D.H2S比H2Se稳定

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