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    反应4 NH3 (气) + 5O2(气)4NO (气) + 6H2O (气)，在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X )可表示为（    ）

    A．) = 0.010 mol•L－1•s－1　　　　　　 　　  B．() = 0.0010 mol•L－1•s－1

    C．(NO) = 0.0010 mol•L－1•s－1　　　　 　　 　　D．() = 0.045 mol•L－1•s－1

    答案：C
    提示：

    (NO) = =0.0010 mol•L－1•s－1

    所以应选C。

    A中 应与 (NO) 相同，但A选项忽略了容器容积；

    B应为： ) == 0.00125 mol•L－1•s－1

    D应为： == 0.0015 mol•L－1•s－1，D选项忽略了时间。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I（固） NH3（气）+HI（气）    2HI（气）H2（气）+I2（气）当反应达到平衡时[I2]=0.5摩/升，[HI]=4摩/升，则NH3的浓度为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?中山模拟）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

    （1）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据：
    时间（h）浓度（mol/L） 0 1 2 3 4
    N2 1.500 1.400 1.200 C1 C1
    H2 4.500 4.200 3.600 C2 C2
    NH3 0 0.200 0.600 C3 C3
    根据表中数据计算0～2小时内N2的平均反应速率
    0.15
    0.15
    mol?L-1?h-1
    若起始时与平衡时的压强之比为a，则N2的转化率为
    2（1-
    1
    a
    ）
    2（1-
    1
    a
    ）
    （用含a的代数式表示）
    （2）希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998，p98），在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式
    N2+6H++6e-═2NH3
    N2+6H++6e-═2NH3

    （3）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
    4NH3+5O2?4NO+6H2O　 K1=1×1053（900℃）
    4NH3+3O2?2N2+6H2O　  K2=1×1067（900℃）温度较低时以生成
    N2
    N2
    为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因
    生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降
    生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降
    ．吸收塔中需要补充空气的原因
    进一步与NO反应生成硝酸
    进一步与NO反应生成硝酸
    ．
    （4）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NOx的去除率高达99.95%．其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成CO2和N2请写出有关反应化学方程式
    NO+NO2+H2O=2HNO2
    NO+NO2+H2O=2HNO2
    ，
    CO（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O
    CO（NH2）2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业是重要的化工工业，传统合成氨的方法是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=92.4kJ．mol-1．影响合成氨工业生产效率的因素主要有温度、压强、催化剂、原料气配比和气体在装置中的流速．
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    （1）该反应放热，升高温度对反应转化率不利，但工业生产中通常在420-500℃条件下进行该反应，其理由是
     
    ．
    （2）图1是压强和原料气配比对反应转化率影响研究结果，图中揭示的规律有：
     
    ；
     
    ．
    （3）图2是反应转化率与温度关系图，阅读图中信息，说明为什么实际生产中气体在装置中的流速是影响转化率的重要因素？
     

    （4）2001年希腊科学家利用电解反应合成氨取得成功，实验装置如图3，固体介质能传导H+，则钯电极A是电解池的
     
    极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是
     
    ．
    （5）有研究表明在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：2N2+6H2O?4NH3+3O2，
    若N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+
    32
    O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
    则反应2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    反应4 NH3 (气) + 5O2(气)4NO (气) + 6H2O (气)，在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X )可表示为（    ）

    A．) = 0.010 mol•L－1•s－1　　　　　　 　　  B．() = 0.0010 mol•L－1•s－1

    C．(NO) = 0.0010 mol•L－1•s－1　　　　 　　 　　D．() = 0.045 mol•L－1•s－1

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