用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液.如果测得结果偏低.则产生误差的原因可能是下列叙述中的( ) A.滴定过程中.初读数平视.末读数俯视B.锥形瓶用蒸馏水洗净后.未经干燥即进行滴定C.酸式滴定管未用标准盐酸润洗D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡.滴定终止时气泡消失题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的（　　）

A、滴定过程中，初读数平视，末读数俯视

B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定

C、酸式滴定管未用标准盐酸润洗

D、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失

考点：中和滴定

专题：化学实验基本操作

分析：根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

解答： 解：A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，导致标准液体积偏小，则测定结果偏低，故A选；
B．锥形瓶无需润洗，锥形瓶水洗后未干燥，锥形瓶中氢氧化钠的物质的量不变，反应消耗的盐酸的体积不变，则测定结果不变，即对实验结果无影响，故B不选；
C．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，酸式滴定管中含有蒸馏水，导致标准溶液的浓度偏小，则滴定时消耗的标准溶液盐酸的体积偏大，导致测得结果偏大，故C不选；
D．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，尖嘴处的液体的体积被计算到反应消耗的盐酸的体积中，造成V（酸）偏大，导致滴定浓度偏大，故D不选．
故选A．

点评：本题主要考查酸碱滴定实验的基本操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，学生应注意操作的规范性和实验中常见的误差分析．

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菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，还含有少量Fe₂O₃、FeO、CuO 等杂志，如图是以菱锌矿为原料制取轻质ZnO的一种工艺流程，该流程还可以得到两种副产品--海绵铜和铁红．

请结合下表数据，回答问题：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe²⁺	6.3	9.7
Fe³⁺	1.5	3.2
Zn²⁺	6.2	8.0

（1）“堆浸”前将菱锌矿粉粹成细颗粒，其目的是

；
（2）下列试剂中，

（填代号）可作为试剂甲的首选．
A．KMnO₄　 B．Cl₂　 C．H₂O₂　 D．浓硝酸．
根据所选物质写出与之发生反应的离子方程式

（3）除杂质铁步骤中加入氨水的目的是调节溶液的pH，其适宜的pH范围是

；调节溶液pH时，除了氨水外，还可以加入下列物质中的

．
a．Zn　 b．ZnO　 c．Zn（OH）₂　 d．CuO．

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如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．
（1）物质G的化学式：

．
（2）物质B的电子式：

．
（3）写出C→E的化学方程式：

；
（4）G→E的离子方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

高锰酸钾是实验中常见的氧化剂．KMnO₄溶液在中性或碱性条件下分解速度较慢，酸性条件下水溶液稳定性较差，有二氧化锰和氧气析出，见光分解速率加快．
（1）酸性条件下，KMnO₄溶液发生反应的离子方程式：

．
（2）实验室常

仪器（填“A”、“B”）定量取用KMnO₄溶液．
（3）某同学将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的草酸钠溶液中（酸性条件，保持温度不变）．随着滴定过程进行，发现褪色时间变短，该同学认为H⁺除参与反应外，还催化了该反应．
①写出滴定中发生反应的离子方程式

．
②请分析该同学结论是否正确

．
（4）综合上述结论，该同学测定某KMnO₄溶液的浓度．用

称量 2.348g草酸钠固体配成250mL溶液，每次移取25.00mL液体于锥形瓶中，以KMnO₄溶液滴定，记录每次消耗KMnO₄溶液的体积．
①一般常选用

（化学式）酸化．为提高实验准确性，酸应加入到

（试剂名称）中．
②当

现象时，说明达到滴定终点．记录消耗KMnO₄溶液体积如下表：

实验序号	KMnO₄溶液体积/mL
I	20.02
II	19.98
III	22.10

（5）计算该KMnO₄溶液的浓度为（保留四位有效数字）：

．

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将Mg、Zn混合物2.19g溶于200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽略不计）．求：
（1）反应消耗HCl的物质的量．
（2）该混合物中Mg、Zn的物质的量．

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现有分子式为C₁₂H₁₂O₄X₂ （X为一未知元素）的物质W，可在一定条件下发生下述一系列反应：

其中W、B为芳香族化合物，W、A、B均能与NaHCO₃溶液反应，A分子中有2个甲基，H是一种对位二取代苯，其中一个取代基是醛基．
已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它要发生脱水反应：

请回答下列有关问题：
（1）X为

（填元素符号）；其判断依据是

．
（2）反应①、②分别属于

反应、

反应（填有机反应类型），A、B中均含有的含氧官能团的名称是

B的结构简式

．
（3）反应②的化学方程式是

．
（4）若D

醇

浓H2SO4/△④

催化剂

有机玻璃【（C₅H₈O₂）_n】反应④的化学方程式是

．
（5）H有多种同分异构体，写出任意一种同时满足（i）遇FeCl₃显紫色（ii）苯环上-取代物有两种（iii）除苯环外无其它环状结构3个条件的H的同分异构体结构简式

．

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向等浓度的NaOH和NaAlO₂的混合溶液中，通入CO₂，反应中表示各阶段反应的离子方程式中错误的是（　　）

A、CO₂+OH^-→HCO₃^-

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一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B （g）?xC（g）．请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol?L^-1．
①1min内，B的平均反应速率为

；x=

；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度

0.8mol?L^-1 （填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的体积分数为20%，则A的转化率是

；
（2）若维持容器压强不变，达到平衡时C的体积分数

20%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）①若维持反应的温度不变，到达平衡时，C的浓度为0.6mol?L^-1，则K=

．
②若体系的温度下降，K值减小，则该反应是

反应．（填“吸热”、“放热”）

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