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    下表中关于离子方程式评价合理的是（　　）
    选项              化学反应及其离子方程式 评价
    1 醋酸钠溶于水：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH- 正确
    2 在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ 错误，Al（OH）3能溶于氢氧化钠
    3 铁加入到过量的稀硝酸溶液中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O 正确
    4 在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最多：
    3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓    		 错误，Al3+与OH-的化学计量数之比为1：3
    A、1B、2C、3D、4
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：1、水解反应属于可逆反应；
    2、在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝生成偏铝酸钠；
    3、稀硝酸具有强氧化性，可以把单质铁氧化成铁离子；
    4、沉淀最多时为铝离子全部生成沉淀时，离子方程式正确，评价错误．
    解答： 解：1、水解反应属于可逆反应，“═”应该改为“???”，正确的为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
    2、在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝生成偏铝酸钠，正确的为Al3++4OH-═2H2O+AlO2-；
    3、稀硝酸具有强氧化性，可以把单质铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O；
    4、沉淀最多时为铝离子全部生成沉淀时，离子方程式正确，评价错误；
    综上所述评价正确的只有2，
    故选：B．
    点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及氧化还原、物质的用量的多少判断是否符合反应实际情况．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R．均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在．
    请回答下列问题：
    （1）X2分子中σ键和π键数目比是
     
    ．
    （2）R的晶胞结构如图所示，该晶胞中所含的原子个数是
     
    ．
    （3）下列有关X、Y、W的说法正确的是
     
    ．
    ①X的第一电离能在同族元素中最小       ②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键
    ③XY3-中X的杂化轨道类型为sp3杂化      ④W属于d区的元素
    （4）将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是
     
    ．
    （5）将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、将过量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    B、三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++3H2S═Fe2S3↓+6H+
    C、用稀硝酸浸泡做过银镜反应的试管：Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O
    D、4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    B、硫酸铝与过量氨水反应：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    C、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    D、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氨水的pH=a，某盐酸的pH=b，已知a+b=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（　　）
    A、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下将等物质的量的CH3COONa和CH3COOH溶于一定量水中，再加入适量稀氢氧化钠，调整溶液pH=7．下列说法正确的是（　　）
    A、未加入稀氢氧化钠之前c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
    B、加稀氢氧化钠后溶液中[c（CH3COO-）?c（H+）]/c（CH3COOH）变大
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
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    匹林产品的纯度，称取样品0.25g，准确加入0.10mol/L NaOH溶液50mL，煮沸60min，发生如下反应：
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    （2）计算该产品中乙酰水杨酸的含量（乙酰水杨酸的摩尔质量是180g/mol）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质．为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了两种实验方案：
    [方案一]取样品溶解后，加试剂使CO32-沉淀，测定沉淀的质量．
    [方案二]用稀酸将CO32-转化为CO2，测定CO2的质量．
    （1）方案一的操作步骤有：①称量样品W1 g并溶解样品；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量沉淀W2 g并进行恒重操作，最后称量沉淀W3 g．
    称量时所需定量实验仪器为
     
    ．判断是否达到恒重的标准是
     
    ．根据方案一的数据，算出样品中纯碱的质量分数为
     
    （用代数式表示）．
    （2）方案二的实验装置如下图：

    操作步骤有：①检查装置的气密性；
    ②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1 g；
    ③称量W2 g样品装入广口瓶B中；
    ④缓缓鼓入空气数分钟；
    ⑤关闭止水夹，缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；
    ⑥打开止水夹；
    ⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3 g．
    根据方案二的数据，算出样品中纯碱的质量分数为
     
    （用代数式表示）．
    上图中装置A的作用是
     
    ．装置C的作用是
     
    ．如果没有装置A，会导致测量结果
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），改进措施可以是
     
    ．

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